Question

19．相同質(zhì)量的三種金屬A、B、C和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示，則三種金屬的活動(dòng)性順序是A＞C＞B，它們的相對(duì)原子質(zhì)量大小的順序是C＞A＞B．

Answer 1

分析 由圖可知，反應(yīng)時(shí)間少的反應(yīng)最快，則金屬最活潑，均為二價(jià)金屬，結(jié)合n（H₂）×2=$\frac{m}{M}$×（2-0）可知，M=$\frac{m}{n（{H}_{2}）}$，以此分析相對(duì)原子質(zhì)量大小．

解答 解：金屬A的反應(yīng)速度最快，活動(dòng)性最大，金屬B的反應(yīng)速度最慢，活動(dòng)性則最小，則時(shí)間B＞C＞A，則金屬活潑性為A＞C＞B；
根據(jù)反應(yīng)情況圖，在停止反應(yīng)前的同一時(shí)間，由n（H₂）×2=$\frac{m}{M}$×（2-0）可知，M=$\frac{m}{n（{H}_{2}）}$，三種金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序?yàn)锳＞B＞C，則質(zhì)量相同時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量大小的順序是C＞A＞B，
故答案為：A＞C＞B；C＞A＞B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬活潑性比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握?qǐng)D象中生成氫氣的速率及M的比較方法為解答該類題目的關(guān)鍵，題目難度不大．