【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol/L鹽酸中,恰好完全反應(yīng).試計(jì)算:
(1)該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol.
(2)將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中,求標(biāo)況下放出氣體的體積.

【答案】
(1)解:設(shè)5.1g合金中含有xmolMg,ymolAl,

由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,

可得: ,

解得:x═0.1、y=0.1,

答:該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量都是0.1mol


(2)解:5.1g合金含有0.1molAl,

將上述合金粉末5.1g放入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中,只有Al和堿反應(yīng),發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,

由方程式可知0.1molAl參加反應(yīng)可生成0.15mol氫氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.15mol氫氣的體積為22.4L/mol×0.15mol=3.36L,

答:標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣的體積為3.36L


【解析】(1)設(shè)出合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量,然后結(jié)合合金質(zhì)量、消耗氯化氫的物質(zhì)的量列式計(jì)算;(2)根據(jù)合金中鋁的物質(zhì)的量及反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計(jì)算出生成氫氣的體積.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)將氧化還原反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)成原電池(如圖),其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為 1 mol·L1,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問(wèn)題

(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是 (填“甲”或“乙”)。

(2)外電路的電流從 流向 (填“a”或“b”)。

(3)電池工作時(shí),鹽橋中的移向 (填“甲”或“乙”)燒杯。

(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液,下列操作正確的是(
A.取50g膽礬溶于1L水中
B.取50g膽礬溶于水配成1L溶液
C.取32g膽礬溶于水配成1L溶液
D.取無(wú)水硫酸銅32g溶于1L水中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A 2 mol B 進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成 1.6 mol C, 下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B. 此時(shí),B 的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加 B,B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 (  )

Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

SSO3 H2SO4

③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

Fe2O3 FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3

MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水(H2O)在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用.請(qǐng)研究下列水參與的氧化還原反應(yīng).
①NaH+H2O═NaOH+H2
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
③Na+2H2O═2NaOH+H2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO
⑤2H2O 2H2↑+O2
⑥2F2+2H2O═4HF+O2
水只作氧化劑的是;水只作還原劑的是;水既作氧化劑,又作還原劑的是;水既不作氧化劑,又不是還原劑的是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中,正確的是

A.金屬鈉在氯氣中燃燒,有白霧生成

B.銅在氯氣中燃燒,生成藍(lán)色的氯化銅顆粒

C.鈉投入硫酸銅溶液中,會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D.鈉在空氣中燃燒后得到白色粉末狀固體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有M,N兩種氣態(tài)化合物,其摩爾質(zhì)量之比為2:1,試回答下列問(wèn)題:
①同溫同壓下,M,N氣體的密度之比為
②相同溫度下,在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M,N,若兩個(gè)容器中氣體的密度相等,則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為
③將M,N兩種氣體分別溶于水(M,N與水均不反應(yīng))配成溶液,當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí),其密度分別為d1和d2 , 則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵生銹是比較常見(jiàn)的現(xiàn)象,某實(shí)驗(yàn)小組,為研究鐵生銹的條件,設(shè)計(jì)了以下快速、易行的方法:

首先檢查制氧裝置的氣密性,然后按圖連接好裝置,點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱,持續(xù)3分鐘左右,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:直形管中用蒸餾水浸過(guò)的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗,發(fā)生銹蝕;直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮,沒(méi)有發(fā)生銹蝕;燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。

試回答以下問(wèn)題:

(1)由于與金屬接觸的介質(zhì)不同。金屬腐蝕分成不同類型,本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于________。能表示其原理的反應(yīng)方程式為___________________________________。

(2)儀器A的名稱為________,其中裝的藥品可以是________,其作用是________。

(3)由實(shí)驗(yàn)可知,該類鐵生銹的條件為_____________________________________,直形管實(shí)驗(yàn)與燒杯實(shí)驗(yàn)的對(duì)比,說(shuō)明決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案