（2011?門頭溝區(qū)模擬）下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
分析：A．碳酸根離子水解的實質是碳酸根離子與水反應；
B．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中緩慢通入標準狀況下的224mLCl2：等物質的量反應，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
C．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH=7，二者的物質的量之比為1：2；
D．根據(jù)沉淀的轉化來分析．
解答：解：A．碳酸鈉的水解反應的離子反應為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯誤；
B．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中緩慢通入標準狀況下的224mLCl2：等物質的量反應，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B正確；
C．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH=7的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．向氯化銀懸濁液中加入飽和碘化鉀溶液的離子反應為AgCl+I-?AgI+Cl-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法即可解答，B為學生解答中的易錯點和難點．
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?門頭溝區(qū)模擬）已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?門頭溝區(qū)模擬）下列敘述中的前后兩個量之比為1：2的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?門頭溝區(qū)模擬）已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：A
+D
一定條件
B
+D
一定條件
C
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉化為B反應的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（2）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為
．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）
加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
．
（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子．則B轉化為C的離子方程式為
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
．
（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為
AlO2-
AlO2-
．
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則B分子的結構式為
O=C=O
O=C=O
．
（7）若A的體積分數(shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成．則A生成B的化學方程式為
2CH3CH2OH+O2
催化劑
加熱
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
催化劑
加熱
2CH3CHO+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?門頭溝區(qū)模擬）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）目前合成氨的技術原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
該反應的能量變化如圖1所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：
減小
減小
．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該條件下H2的轉化率為
33.3%
33.3%
．
③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是
AD
AD
．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨．其實驗裝置如圖2所示．陰極的電極反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反應的a
大于
大于
0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=
kJ/mol
（4）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于N
H
+
4
水解的緣故．則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是
NH4++D2O?NH3?HDO+D+
NH4++D2O?NH3?HDO+D+
．

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