Question

已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）D 是元素周期表中第

 

周期，第

 

族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為

 

．
（2）A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是

 

（填元素符號），A、B、C第一電離能最大的是

 

（填元素符號）．
（3）B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是

 

．
（4）D（AC）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）₅晶體屬于

 

（填晶體類型）．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等，核外電子排布為1s²2s²2p²，則A為C元素；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則C為O元素；B元素原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則D為Fe，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等，核外電子排布為1s²2s²2p²，則A為碳元素；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則C為O元素；B元素原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則D為Fe，
（1）D為Fe元素，處于第四周期第ⅤⅢ族，其核外有26個電子，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²，
故答案為：四；ⅤⅢ；3d⁶4s²；
（2）同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大，故四種元素中，電負性最大的是O，非金屬性越強，第一電離能越大，但是由于N元素得的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，故第一電離能氮大于氧，
故答案為：O；N；
（3）由于NH₃分子間能形成氫鍵，其沸點高于CH₄，
故答案為：NH₃分子間能形成氫鍵；
（4）Fe（Co）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷fE（CO）₅晶體屬于分子晶體，
故答案為：分子晶體．

點評：本題是對物質結構的考查，涉及核外電子排布、電負性、晶體類型的判斷等，題目難點中等，側重于元素性質及原子結構的綜合考查，明確元素原子的電子排布特點是解題的關鍵．