【題目】可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學(xué)平衡時,下列說法不正確的是

A. 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 B. 反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化

C. 反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變 D. 正、逆反應(yīng)速率都為零

【答案】D

【解析】A.化學(xué)平衡為動態(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,故A正確;B.達到平衡狀態(tài)時,各組分濃度不變,包括反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化,故B正確;C.當(dāng)反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變時,達到平衡狀態(tài),故C正確;D.化學(xué)平衡為動態(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,但都不等于零,故D錯誤;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

A. 10mL量筒量取8.16mL稀鹽酸

B. 用托盤天平稱量25.20g NaCl

C. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH2.3

D. 25mL堿式滴定管進行中和滴定時,用去某濃度的堿溶液21.70mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一反應(yīng):2AB2C,其中AB、C均為氣體,如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有ab、c三點,則下列描述正確的是( )

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Bb點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

CT1溫度下若由a點達到平衡,可以采取增大壓強的方法

Dcvv

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。

(1)a點正反應(yīng)速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。計算其化學(xué)平衡常數(shù)K=

(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是

A.O~1 min B.1~3 min C.3~8 min D.8~11 min

(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是 ,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是

(4)錳酸鋰、鈦酸鋰都是綠色環(huán)保新型能源材料,可以用MnO2為原料制取錳酸鋰。

①以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2,則陽極的電極反應(yīng)式為

②MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料.堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究碳和硫的化合物的性質(zhì),有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染,并能進行資源化利用,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

I. (1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

6FeO(s) +CO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1

①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 ,每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol;

②已知:C(s) +2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=+113.4 kJ·mol-1,則反應(yīng):

3FeO(s) +H2O(g)===Fe3O4(s)+H2(g)的 ΔH=________。

(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L-1,H2 0.8 mol·L-1,CH4 0.8 mol·L-1,H2O 1.6 mol·L-1。則300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的ΔH________(填“>”或“<”)0。

Ⅱ. SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:

(1)活性炭還原法

反應(yīng)原理:恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。

反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖:

①0~20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=________;

②30 min時,改變某一條件平衡發(fā)生移動,則改變的條件最有可能是________;

③能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

a. SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b. 混合氣體的密度不變

c. S2的濃度不變 d. SO2 與S2的物質(zhì)的量之比為2:1

(2)亞硫酸鈉吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________;

②常溫下,當(dāng)吸收至NaHSO3時,吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是________(填序號)。

a.c(Na)+c(H)>c(SO)+c(HSO)+c(OH)

b.c(Na)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

c.c(Na)>c(HSO)>c(H)>c(SO)

d.水電離出c(H)=1×10-8 mol/L

(3)電化學(xué)處理法

①如圖所示,Pt(Ⅰ)電極的電極反應(yīng)式為__________________;

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e時(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,r是元素Y的常見單質(zhì),能使帶火星的木條復(fù)燃,q的水溶液呈堿性,0.0l mol·L-l s溶液的pH為12,q、s的焰色反應(yīng)均呈黃色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 通常狀況下,X的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

C. Y的氫化物的沸點比Z的氫化物的沸點高

D. 由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉栴}:

(1) NaClO2的化學(xué)名稱為_______。

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/(mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”、“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“增大”“不變”或“減小”)。

③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。

②已知下列反應(yīng):

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持、加熱儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程;

I.打開彈簧夾,打開活塞a,清加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r,關(guān)閉活塞a。

Ⅳ……

(1)A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體,其離子方程式為_________________,在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了____性。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________________。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是____;離子方程式為____________________。

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下____,得電子能力逐漸減弱。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng),使原子充分利用,不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是(

A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

B.制CuSO4:2Cu+O2=2CuO;Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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