Question

X、Y、Z三種元素，已知X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結構，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y^-被氧化可生成YZ₃^-離子．下列說法正確的是（ ）
A．離子半徑X⁺＞Y^-
B．X、Y、Z均屬于短周期元素
C．X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)至少有三種
D．Y屬于第VA族元素

Answer 1

【答案】分析：已知Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y^-被氧化可生成YZ₃^-離子，Y有+5、+7價，則Y為Cl，Z的質(zhì)子數(shù)為17-9=8，所以Z為O；再由X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結構，離子的電子數(shù)相同，則X的質(zhì)子數(shù)為17+1+1=19，所以X為K，然后利用元素周期律及元素的性質(zhì)來解答．
解答：解：已知Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y^-被氧化可生成YZ₃^-離子，Y有+5、+7價，則Y為Cl，Z的質(zhì)子數(shù)為17-9=8，所以Z為O；再由X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結構，離子的電子數(shù)相同，則X的質(zhì)子數(shù)為17+1+1=19，所以X為K，
A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，K的原子序數(shù)大，則離子半徑X⁺＜Y^-，故A錯誤；
B．K為第四周期元素，不屬于短周期元素，故B錯誤；
C．X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)有KClO、KClO₄、KClO₃等，故C正確；
D．Y為Cl，屬于ⅤⅡA族元素，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查位置、結構、性質(zhì)，熟悉原子結構與性質(zhì)，并結合已知條件來推斷元素是解答本題的關鍵，題目難度中等．