Question

某溶液中只含有K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-四種離子（不考慮水的電離）它們的物質(zhì)的量之比為1：6：3：2，該溶液所含的溶質(zhì)可能是（　　）

• A、KNO₃、Na₂SO₄
• B、K₂SO₄、NaNO₃、KNO₃
• C、KNO₃、Na₂SO₄、NaNO₃
• D、K₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃

Answer 1

考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,溶液的組成

專題：計(jì)算題

分析：溶液中所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，溶液不顯電性．根據(jù)四種離子數(shù)目比為1：6：3：2分析解答．

解答： 解：A、不可能只含KNO₃、Na₂SO₄，與K⁺、NO₃^-的物質(zhì)的量之比為1：3不符，故A錯(cuò)誤；
B、若為K₂SO₄、NaNO₃、KNO₃，無(wú)論三種物質(zhì)以何種比例混合，鉀離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)比都大于1：2，與信息不符，故B錯(cuò)誤；
C、若為KNO₃、NaNO₃、Na₂SO₄，以1：2：2的比例混合時(shí)離子數(shù)目比符合題意，故C正確；
D、若為K₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃，Na⁺與SO₄^2-的比例為6：3，應(yīng)恰好消耗沒，故不存在K₂SO₄，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重電荷守恒及離子配比的考查，注意溶質(zhì)的構(gòu)成及離子個(gè)數(shù)的關(guān)系即可解答，題目難度中等．