Question

【題目】航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學方程式為2H2＋O2===2H2O。

（1）負極上的電極反應(yīng)為______________________________。

（2）消耗標準狀況下的5.6LO2時，有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）工作過程中時，溶液的C（OH－）_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】H2＋2OH－－2e－===2H2O 1 減小

【解析】

氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O。

（1）氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；

（2）準狀況下的5.6LO2的物質(zhì)的量為0.25mol，由正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-可知，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol，故答案為：1；

（3）由反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O可知，電池工作過程中有水生成，KOH溶液濃度減小，溶液的c（OH－）減小，故答案為：減小。