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某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、，（填儀器名稱）

（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式，

（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁－b₂＝0．3g，則接下來還應進行的操作是

若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量

分數(shù)是

Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（1）溶解樣品改用了硫酸，而不在用鹽酸，為什么

（2）選擇的還原劑是否能用鐵（填“是”或“否”），原因是：

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是。

Ⅰ．（1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）

（2）2Fe²⁺ ＋ Br₂ ＝ 2Fe³⁺ ＋ 2Br^－（2分）

（3）再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0．1g（2分）

鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是（3分）

Ⅱ．（1）過量的鹽酸對后面KMnO₄的滴定有干擾（1分）

（2）否（1分）如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應生成Fe²⁺，干擾鐵元素的測定（2分）

（3）鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是2．8bc/a（2分）

解析:

略

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河西區(qū)一模）某同學設計了如下實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，測定某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物
中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)x．請按要求回答下列問題：

實驗Ⅰ：
（1）樣品中加入鹽酸的作用是．
（2）操作Ⅰ溶液配制過程中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的有（填
儀器名稱）

250 mL容量瓶、膠頭滴管

；操作n名稱為

過濾洗滌

．
（3）反應①的離子反應方程式為

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

．
（4）若坩堝質(zhì)量是W₁g，坩堝與最終灼燒后的固體總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素
的質(zhì)量分數(shù)（化簡代數(shù)式）x₁=

700(W2-W1)

實驗Ⅱ：

（5）反應③的離子方程式為

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（6）若3次平行滴定實驗，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的體積為d mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)（化簡代數(shù)式）x₂=

280cd

若樣品溶解仍使用鹽酸而不改用稀硫酸，則所得樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

偏大

．
（7）你認為實驗II的設計不足之處有

實驗Ⅱ操作過程中Fe²⁺易被空氣中氧氣氧化，會導致x偏小；CuCl₂溶液的顏色會干擾滴定終點的判斷．

實驗Ⅱ操作過程中Fe²⁺易被空氣中氧氣氧化，會導致x偏��；CuCl₂溶液的顏色會干擾滴定終點的判斷．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室有某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

I．請根據(jù)上面流程，圓答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

250ml容量瓶

、

膠頭滴管

（填儀器名稱）
（2）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁-b₂

小于0.1g

，則視為灼燒充分；灼燒樣品所需要的儀器有酒精燈、三腳架、

坩堝

、

泥三角

、

玻璃棒

、坩堝鉗．
（3）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

1120(W2-W1)

160a

×100%

1120(W2-W1)

160a

×100%

．
II．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（4）在量取待測液和滴定過程中需要用到的滴定管是

（填番號）
A．一支酸式滴定管和一支堿式滴定管 B兩支酸式滴定管 C兩支堿式滴定管
（5）滴定終點的現(xiàn)象為

當?shù)稳胱詈笠坏卧囈簳r，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色

；
（6）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

14bc

（已知酸性條件下MnO₄^-被還原為Mn²⁺）
（7）在試驗過程中，下列操作可能造成鐵元素的質(zhì)量分數(shù)偏高的是

ABE

（填番號）
A．溶解樣品時用稀鹽酸代替稀硫酸
B．用鐵單質(zhì)做還原劑
C．量取濾液時未潤洗對應滴定管
D．滴定前讀數(shù)時滿定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端
E．配制c mol/L KMnO₄標準溶液時未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶
F．試驗時在錐形瓶中放了25.5mL含有Fe²⁺的待測液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

250mL容量瓶

、

膠頭滴管

，（填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

，
（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來還應進行的操作是

再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g

．
若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

1120(W2-W1)

160a

×100%

1120(W2-W1)

160a

×100%

Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：
（1）溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，為什么

過量的鹽酸對后面KMnO₄的滴定有干擾

（2）選擇的還原劑是否能用鐵

否

（填“是”或“否”），原因是：

如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應生成Fe²⁺，干擾鐵元素的測定

．
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

2.8bc

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、，（填儀器名稱）

（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式，

（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁－b₂＝0.3g，則接下來還應進行的操作是

。

若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（1）溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，為什么

（2）選擇的還原劑是否能用鐵（填“是”或“否”），原因是：

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

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