I、下表是實驗室制備氣體的有關內容:
編號 |
實驗內容 |
實驗原理 |
發(fā)生裝置 |
① |
制氧氣 |
H2O2→O2 |
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② |
制氨氣 |
NH4Cl→NH3 |
|
③ |
制氯氣 |
HCl→Cl2 |
|
(1)上述氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
(填氣體的化學式,下同);從反應中有無電子轉移的角度看,明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
,寫出實驗室制取該氣體的化學方程式
Ca(OH)
2+2NH
4Cl
CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
Ca(OH)
2+2NH
4Cl
CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
.
(2)根據(jù)表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號填入上表的空格中.
(3)若用上述制備O
2的裝置制備NH
3,則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)
.
已知:NH
3?H
2O的電離方程式為:NH
3?H
2O?NH
+4+OH
-,試寫出NH
3溶于水后,形成的NH
3?H
2O的合理結構
(4)制備Cl
2需用8mol?L
-1的鹽酸100mL,現(xiàn)用12mol?L
-1的鹽酸來配制.
①需要12mol?L
-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL(精確到0.1mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
BC
BC
(填寫標號).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm~2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動多次
II、(1)常溫下,已知0.1mol?L
-1一元酸HA溶液中c(OH
-)/c(H
+)=1×10
-8.
寫出該酸HA與NaOH溶液反應的離子方程式式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
;
(2)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,
則該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L
-1的稀H
2SO
4溶液與100mL 0.4mol?L
-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=
12
12
.