Question

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol?L^-1，C的平均反應速率是0.1mol/（L?min），且此時A、B的物質的量濃度之比為3：5．求：
（1）x的值是

 

．
（2）B的平均反應速率為

 

．
（3）反應開始前放入容器中A的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)同一反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比求出x值；
（2）先求出反應的B的物質的量，再根據(jù)平均反應速率公式計算B的平均反應速率；
（3）根據(jù)D的濃度求出D的物質的量，結合方程式求出A、B的物質的量．

解答： 解：（1）根據(jù)同一反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）：v（C）=0.05 mol/（L．min）：0.1mol/（L?min）=1：x，所以x=2．
故答案為：2；
（2）設反應的B的物質的量為n，依據(jù)化學平衡三段式列式計算，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol?L^-1，D的物質的量=2L×0.5mol?L^-1=1mol；
             3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
起始量（mol）         1               2      
變化量（mol）         n               1
  n=0.5 mol
根據(jù)v（B）=

0.5mol 2L

5min

=0.05 mol/（L．min） 
故答案為：0.05 mol/（L．min）； 
（3）5分鐘后，n（D）=CV=0.5mol/L×2L=1mol，設反應開始前放入容器中A、B物質的量為m，
                       3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
  反應前 （mol）          m      m      0       0  
  5分鐘后        （ m-1.5）（ m-0.5）1
     c（A）：c（B）=3：5=（ m-1.5）：（ m-0.5）
                 m=3 mol 
故答案為：3mol．

點評：本題考查了化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，明確同一反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比是解（1）的關鍵，題目難度中等．