9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
B．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．過氧化鈉與CO2反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

分析 A、HCO3-在溶液中既能電離又能水解；
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；
C、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，氧元素發(fā)生歧化反應(yīng)；
D、2molNO與1molO2充分反應(yīng)生成NO2，但NO2存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A、HCO3-在溶液中既能電離為CO32-又能水解為H2CO3，根據(jù)物料守恒可知，故1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，氧元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧氣由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C正確；
D、2molNO與1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2，但NO2存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子數(shù)減小，故產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．面對(duì)日益嚴(yán)重的環(huán)境問題，“變廢為寶”是化學(xué)發(fā)展的一個(gè)重要方向．例如用廢舊酸性鋅錳干電池經(jīng)破碎后的錳粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3），工藝流程如圖所示：
沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3Mn（OH）2 Zn（OH）2 
 沉淀開始時(shí)PH 7.52.2 8.8  6.5
 沉淀完全時(shí)PH  9.5 3.7 10.8 8.5
根據(jù)以上信息回答問題：
（1）過濾Ⅰ得到的濾渣主要成分是碳黑．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)PH的范圍為8.5＜PH＜8.8，其作用是除去溶液中的Fe3+、Zn2+．
（3）過濾Ⅱ后濾液中陽(yáng)離子主要是Mn2+．
（4）過程①中，濾液B含NH4Cl，則生成的氣體A是CO2．
（5）請(qǐng)寫出酸性鋅錳干電池生成錳粉中給出產(chǎn)物的總反應(yīng)式Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．
（6）將4.00g錳粉完全按照上述工藝流程②生產(chǎn)MnO2，并以此測(cè)定其中錳元素的含量．
首先向制取的MnO2 中加入過量酸化的0.50mol/L H2C2O4，50.00mL，MnO2 完全溶解，并產(chǎn)生A氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2 ↑+2H2O．
然后用0.10mol/L KMnO4溶液滴定過量的H2C2O4溶液（產(chǎn)物與上反應(yīng)一致），滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液30.00mL，求錳粉中的錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.1%（保留2位有效數(shù)字）．

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20．下列關(guān)于安全事故的處理方法中，正確的是   （　　）
A．金屬鈉著火時(shí)，立即用水噴灑
B．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，并盡量往高處去
C．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用大量水撲滅
D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料．明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空．
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）78mL，用規(guī)格為100mL量筒量取．
（2）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式：Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3．
（3）濾液Ⅰ的成分是水和K2SO4、（NH4）2SO4．
（4）為測(cè)定混合肥料 K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2 或Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②過濾、洗滌、干燥（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
③冷卻、稱重．
④若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為$\frac{（m-132n）}{42}$mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的 CH3COONa和Na2S溶液pH比較 CH3COOH和H2S的酸性強(qiáng)弱
B．測(cè)定鹽酸的濃度
C．測(cè)定中和熱
D．先用酚酞，后用甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液證明 CO32-水解分兩步
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)利用精煉鎂渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì)）回收MgCl2•6H2O的工藝流程如下：

（1）寫出溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MgO+2H+=H2O+Mg2+
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3、CaCO3和BaCO3（填化學(xué)式）．
（3）燥作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并烘干晶體；在洗滌MgCl2•6H2O晶體時(shí)用冰水洗滌的目的是減少因溶解而使產(chǎn)品損失．
（4）溶解時(shí)溫度控制在35℃左右，溫度不宜過高或過低的原因是既要防止Mg2+水解，同時(shí)又要保持適當(dāng)?shù)娜芙馑俾剩?br />（5）將MgCl2•6H2O制成無水氯化鎂的方法是將MgCl2•6H2O晶體在氯化氫氣流中加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)要求填空（填寫序號(hào)）：
①熔融氫氧化鈉  ②MgCl2  ③二氧化硅  ④稀硫酸  ⑤鋁熱劑  ⑥Cl2O7
（1）屬于電解質(zhì)的是①②；（2）屬于混合物的是④⑤；（3）屬于酸性氧化物的是③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
B．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
C．用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2
D．由Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+3H+═Fe3++H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2 Cl-
D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑

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