6．下列元素中，屬于第二周期且原子半徑較大的是（　�。�
A．NB．FC．NaD．Al

分析 電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，以此來(lái)解答．

解答 解：Na、Al位于第三周期，N、F位于第二周期，同周期從左向右原子半徑減小，則屬于第二周期且原子半徑較大的是N，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子半徑的比較，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物．
（1）G的元素名稱是氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）C、D、E、F簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+（填離子符號(hào)）．
（3）工業(yè)上冶煉E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（4）由上述7種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無(wú)色氣體，X的化學(xué)式是（NH4）2 SO3或NH4HSO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．山梨酸是一種食品添加劑的成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可生成兩種加成產(chǎn)物
B．該有機(jī)物能與金屬Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
C．該有機(jī)物能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、加聚反應(yīng)
D．可使用酸性高錳酸鉀溶液鑒別該有機(jī)物和乳酸（2-羥基丙酸）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．結(jié)構(gòu)與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān)，發(fā)生消去反應(yīng)，依據(jù)能量觀念判斷所生成的物質(zhì)最有可能的是（　�。�
A．甲物質(zhì)B．乙物質(zhì)C．丙物質(zhì)D．丁物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定條件下，溫度對(duì)有機(jī)污染物P-CP降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A．T1＜T2
B．p-CP降解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快
D．T1℃時(shí)，在50〜150 s之間p-CP的平均降解速率為1.6×10-5 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鋅與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　　）
A．加入濃鹽酸B．加入一定量CuSO4固體
C．加入適量的水D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組粒子互為等電子體，且中心原子均進(jìn)行sp3雜化的是（　　）
A．N3-與CO2B．BF3和C O32-C．NO2+與CO2D．H3O+與NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果

（1）已知：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；
3CH3OH（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為3CO（g）+6H2（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ/mol．
（2）現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol．三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)l、T2、T3且恒定不變．當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器Ⅲ（填序號(hào)）．
②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.067 mol/（L•min）．
③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器I．（填序號(hào)，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器Ⅲ．
（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中l(wèi)g$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是bc（填字母）．
a．工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
b．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）時(shí)，還原效率不高
c．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu） 時(shí)，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
（4）該廠工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示，則X表示的粒子是HCO3-，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．
       蒸發(fā)		B．
          過(guò)濾
C．
                  蒸餾		D．
       分液

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