9．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為       （　�。�
A．872kJB．557kJC．436kJD．188kJ

分析 化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結合反應方程式進行計算．

解答 解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，則：4×121kJ=4×463kJ-（2Q+496kJ），解得Q=436KJ，
故選C．

點評 本題考查反應熱的相關計算，難度不大．要注意平時基礎知識的積累．

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19．用加熱的方法可分離的物質組是（　�。�
A．碘和NH4Cl固體B．NH4Cl和食鹽固體混合物
C．碳酸氫銨和過氧化鈉D．NH4Cl和消石灰固體混合物

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20．在實驗室中，除去Cl2中混有的水蒸汽和HCl氣體，選用藥品及順序正確的是（　　）
A．水、堿石灰（CaO+NaOH）B．飽和食鹽水、濃H2SO4
C．無水CaCl2、飽和食鹽水D．飽和食鹽水、堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加 入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，反應后得到的溶液呈黃色．用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl3 +3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
此反應屬于復分解反應．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應．這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．使5.6LCO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48L氣體（標準狀況下），這4.48L氣體的質量為（　�。�
A．8.8gB．6.4gC．8.2gD．6.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ 實驗測得有關數(shù)據(jù)如下：下列判斷中正確的是（　�。�
容器編號起始時各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化/KJ
SO2O2SO3
甲210放出熱量：Q1
乙1.80.90.2放出熱量：Q2
A．兩容器中反應的平衡常數(shù)不相等
B．達到平衡時SO2的體積分數(shù)：甲＜乙
C．197＞Q1＞Q2
D．生成1molSO3（l）時放出的熱量等于98.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是（　�。�
A．水和乙醇可以完全互溶
B．溴化氫比碘化氫穩(wěn)定
C．干冰易升華
D．液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成（HF）n的形式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各有機物，互為同系物的是（　�。�
A．油酸與硬脂酸B．丙烯酸（CH2CHCOOH）與油酸
C．甲酸與苯甲酸D．甲醇與乙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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