密閉容器中的平衡體系H2+I2（g）?2HI（g）△H＜O，欲使HI濃度增大，可采取的措施是（　�。�
A、擴大體積B、升溫
C、降溫D、加催化劑
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：欲使HI濃度增大，可以使容器體積減小，也可以是在體積不變的情況下平衡正向移動，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以降低溫度平衡正向移動，據(jù)此答題．
解答： 解：A、增大體積，平衡不移動，但c（HI）減小，故A錯誤；
B、升高溫度，平衡逆向移動，但c（HI）減小，故B錯誤；
C、降低溫度，平衡正向移動，但c（HI）增大，故C正確；
D、加入催化劑，平衡不移動，HI濃度不變，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，題目難度不大，注意把握從平衡移動的角度使c（HI）增大的措施，A選項為易錯點，學(xué)生容易只考慮平衡移動分析濃度變化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A、棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素
B、石油的分餾和裂化均屬于化學(xué)變化
C、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、氯水通過SO2后溶液的酸性增強
B、向明礬溶液中加入過量NaOH溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀
C、Na、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
D、濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、霧霾B、鹽酸C、碘酒D、液氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：
Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
（1）在浸出過程中能生成Cr2（SO4）3、
 
．
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4（已知CaSO4的溶解度在80℃較小），請完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到
 
；②將濁液加熱到80℃，
 
．
（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式
 
，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是
 
．
（4）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機污染的程度．用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣時所消耗的K2Cr2O7的量，可換算成相當(dāng)于O2的含量（以mg?L-1計．）
①處理時，水樣應(yīng)先酸化，最好選用
 
（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀鹽酸”）酸化．
②在該條件下，Cr2O72-最終轉(zhuǎn)化為Cr3+．取水樣100mL，消耗了10mL0.025mol?L-1K2Cr2O7溶液．則該水樣的COD為
 
mg?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A、H2（g）+I2（g）?2 HI（g）
B、3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）
C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
D、C（s）+CO2（g）?2CO（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料是按下列流程生產(chǎn)的，圖中M（C3H4O）和A都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．N和M的分子中碳原子數(shù)相等，A的烴基上一氯取代位置有三種．

試寫出：
（1）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，M
 
；物質(zhì)A的同類別的同分異構(gòu)體為
 
．
（2）N+B→D的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)類型：X
 
，Y：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應(yīng)呈黃色（其它生成物未在圖中列出）

（1）無色溶液F中，一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（2）寫出白色膠狀沉淀C轉(zhuǎn)化為無色溶液E的離子方程式
 
．
（3）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）將B與E的溶液混合時，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，寫出其反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：

（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

（1）①的反應(yīng)類型為
 
；
③的反應(yīng)類型為
 
．
（2）反應(yīng)④、⑥的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：
④
 
．
⑥
 
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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