Question

NaH是一種離子化合物，跟水反應的化學方程式為：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，現(xiàn)在a mol NaH與b mol Al粉混合物跟足量的水反應（a＜b），在標準狀況下可收集到氫氣的量為（　�。�

• A．56aL
• B．（

  3

  2

  a+b）mol
• C．（a+

  3

  2

  b）mol
• D．56bL

Answer 1

分析：根據(jù)a molNaH與水反應計算生成的氫氧化鈉與氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，據(jù)此進行過量，由于a＜b，由反應方程式可知，鋁有剩余，根據(jù)氫氧化鈉計算鋁與氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣，兩個反應生成的氫氣為收集到的氫氣．

解答：解：令a mol NaH與水反應生成的氫氧化鈉為xmol，生成的氫氣為ymol，則：
NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，
1        1    1
amol    xmol  ymol
解得，x=a，y=a．
由于a＜b，由鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，鋁有剩余，令鋁與氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣為zmol，則：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
    2                  3
    amol              zmol
所以，z=1.5a．
所以在標準狀況下可收集到氫氣的量為（a+1.5a）mol×22.4L/mol=56aL．
故選：A．

點評：考查根據(jù)反應方程式的計算、過量計算，難度不大，判斷鋁與氫氧化鈉溶液反應鋁有剩余是關鍵．