下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
B、金屬鈉投入水中發(fā)生反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
D、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．電荷不守恒；
B．金屬鈉投入水中發(fā)生反應生成氫氧化鈉和水；
C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣和水；
D．醋酸是弱電解質(zhì)不能拆．
解答： 解：A．硝酸銀溶液中加入銅粉離子方程式為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故A錯誤；
B．金屬鈉與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正確；
C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-，故C正確；
D．碳酸鈣溶于醋酸離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2H2O+2CH3COO-+CO2↑，故D錯誤；
故選：BC．
點評：本題考查了離子方程式書寫及正誤判斷，題目難度不大，把握反應的實質(zhì)是解題的關鍵，注意化學式的拆分，電荷的守恒．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1000℃時，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．請回答下列問題：
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：
 
．
（2）上述反應在三個不同條件下進行，其中H2的濃度隨時間的變化如圖所示．
①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應條件，則曲線b改變的條件為
 
．
②該反應的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是
 
．
（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2，5min后測得固體質(zhì)量為1.10g．則該時間范圍內(nèi)的平均反應速率v（H2）=
 
．
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．容器內(nèi)壓強保持不變  b．容器內(nèi)氣體密度保持不變  c．c（H2）=c（H2O）  d．v正（H2）=v逆（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將反應Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設計成原電池，在圖框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式．
正極反應
 
；
負極反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)，這種電池在使用時氫氣通入
 
，（填“正負極”）電極反應為
 
，氧氣通入
 
，電極反應為
 
，供電時的總反應為
 
，該電池的優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

禁止運動員使用興奮劑是2012綠色奧運的重要舉措之一，如圖是興奮劑利尿酸的結構：關于它的說法正確的是（　�。�
A、利尿酸的化學式為：C13H14O4Cl2
B、1mol 利尿酸最多可與4 mol H2發(fā)生反應
C、利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
D、利尿酸在一定條件下能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某一化學反應A+2B?3C中，生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2.0mol/L，則這10s內(nèi)用生成物C的濃度變化表示的化學反應速率為（　�。�
A、0.05mol/（L?s）
B、0.05mol/L
C、0.033 mol/（L?s）
D、0.075 mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　�。�
A、C（石墨）=C（金剛石），在該反應進程中其能量變化如下圖
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應
C、灼熱的碳與CO2反應
D、甲烷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四組物質(zhì)，其中互為同分異構體的是（　�。�
①苯和甲苯 ②1-丁炔和1，3-丁二烯 ③乙醇和乙二醇 ④乙烯和聚乙烯．
A、①②B、②C、①③D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

設C+CO2?2CO；（正反應為吸熱反應；反應速率為v1），2SO2+O2?2SO3；（正反應為放熱反應；反應速率為v2），對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（　�。�
A、v1 與v2同時增大
B、v1 與v2同時減小
C、v1增大，v2減小
D、v1減小，v2增大

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