【題目】下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是( )
實驗目的 | 實驗操作 | |
A | NaOH固體 | 先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體 |
B | 配制FeCl3溶液 | 將FeCl3固體溶于適量蒸餾水 |
C | 檢驗溶液中是否含NH | 取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 |
D | 驗證鐵的吸氧腐蝕 | 將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】.除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42- 等雜質,需依次加入稍過量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液,過濾,向濾液中滴加稀鹽酸調至中性。其中X、Y分別是
A. Na2 CO3 Ba(NO3)2 B. Ba(NO3)2 Na2 CO3
C. Na2 CO3 BaCl2 D. BaCl2 Na2 CO3
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【題目】向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,充分反應。下列說法不正確的是
A.當Al3+恰好完全沉淀時,消耗氫氧化鋇1.5 mol
B.當恰好完全沉淀時,鋁元素全部以偏鋁酸根離子的形式存在
C.當向溶液中加入1.5 mol氫氧化鋇時,反應可用下列離子方程式表示:2Al3++3+3Ba2++6OH
===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.隨加入的氫氧化鋇的物質的量不斷增大,沉淀的物質的量不斷增大
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【題目】目前,鐵是使用最廣泛的金屬之一,已知在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。
應用下列裝置,在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。
請回答下列的問題。
(1)鐵在周期表中的位置是_______
(2)請寫出該反應的化學方程式: ;
(3)曾利用鋁和鐵的氧化物反應原理來焊接鋼軌,該反應的化學方程式為
(4)現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共a mol,其中Pt的物質的量分數(shù)為x,研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中,使其充分反應,且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題:
①隨HNO3用量的增加,溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況,請用粒子符號填寫下表空白:
① | ② | ③ | ④ | |
溶液中的金屬離子 | Fe2+ | |||
殘留固體成分 | Fe、Pt | Pt | Pt |
②當x="0.5" ,且溶液中Fe3+與Fe2+和物質的量相等,在標準狀況下共產(chǎn)生112mLNO。
則a = ,b = ,
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【題目】燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2 也是對環(huán)境影響較大的氣體,對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺的有害顆粒,下列有關說法中正確的是(______)
a.PM2.5空氣中形成了膠體
b.PM2.5表面積能大面積吸附大量的有毒有害物質
c.機動車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物,大多還有重金屬等有毒物質
d.研制開發(fā)燃料電池汽車,降低機動車尾氣污染,某種程度可以減少PM2.5污染
(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O
已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-akJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-bkJ·mol-1;
H2O(g)= H2O(l) △H=-ckJ·mol-1;
CH3OH(g)= CH3OH(l) △H=-dkJ·mol-1,
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
(3)工業(yè)上還可以通過下列反應制備甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充入 10mol CO 和 20mol H2,CO 的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。
a.H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍
b.H2 的體積分數(shù)不再改變
c.體系中 H2 的轉化率和 CO 的轉化率相等
d.體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較 A、B 兩點壓強大小 PA__________PB(填“>”“<”或“=”)。
③若達到化學平衡狀態(tài) A 時,容器的體積為 20 L。如果反應開始時仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2,則在平衡狀態(tài) B 時容器的體積 V(B)=____L。
(4)SO2 在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖:
①該電池的負極反應:______________________________;
②當甲中消耗2.24 L O2(標準狀況)時,乙中_____(填“a”或“b”)增重_______g。
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【題目】金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的的金屬,鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為_____________________。
②BH的空間構型是________________________________(用文字描述)。
③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有________種。
(2)二氧化鈦(TiO2 )是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理。
①納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。
化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為________, 化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為____________。
②在 TiO2催化作用下,可將CN- 氧化成CNO- ,進而得到N2 。與CNO- 互為等電子體的分子、離子化學式分別為_____________、_______________(各寫一種)。
(3)金屬鈦內部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如下圖。若該晶胞的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長為________cm。
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【題目】現(xiàn)有以下三種物質:
A.新制的氫氧化銅[Cu(OH)2]懸濁液 B.晶體硅[Si] C.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]
請你根據(jù)題意,選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空。
(1)檢驗物質中是否含有醛基,可使用___;
(2)用于制造太陽能電池的材料,可使用___;
(3)要使含少量泥沙的渾濁水變澄清,可使用___。
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【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染,常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O),F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余),則此NaOH溶液的物質的量濃度為
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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