【題目】已知反應(yīng)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

【答案】D

【解析】

利用蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成和多步完成的熱效應(yīng)相同，利用已知的反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng)確定關(guān)系，然后計算反應(yīng)熱。

將已知熱化學(xué)方程式依次編號為①②③，根據(jù)蓋斯定律①×3+②×2-③×2得2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)，則△H=3△H1+2△H2-2△H3，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室中將某工廠廢棄的一塊合金，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，制得氧化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅。其實驗方案如下圖。

（1）該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、______、______(填名稱)。

（2） 操作①、③使用的主要玻璃儀器是___________，操作②的方法:________。操作④實驗操作步驟包括:______、_______(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。

（3）寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。

（4）若該小組通過上述實驗流程制得鐵紅16g，假設(shè)實驗過程中無質(zhì)量損失，則合金中鐵的質(zhì)量為________g。

（5）上述實驗流程中符合“綠色化學(xué)“理念的做法是___________(答出一點即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+

B. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+

C. Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法錯誤的是 ( )

A.用KI淀粉試紙和食醋可以檢驗加碘鹽中是否含有碘

B.足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HCl

C.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2< IO3-< I2

D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，一定能大量共存的離子組是 ( )

A.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

B.0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+

C. =0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

D.使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是（ ）

A.升高溫度，該反應(yīng)向逆向移動

B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

C.恒溫恒容的條件下，向容器中再加入一定量鐵粉，正反應(yīng)速率加快

D.恒溫恒容的條件下，向容器中再加入一定量CO2，再次達(dá)平衡后，c(CO)/c(CO2)值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是( )

A．25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)K的值5×10-2.75

B．隨pH增大，增大

C．pH=4的溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

D．pH=5的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm（填標(biāo)號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (　 　)

①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時，生成n mol HI　②一個H—H 鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂　③百分含量w(HI)＝w(I2) 　④c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 ⑥溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化　 ⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化　 ⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化　⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化

A.②⑤⑨B.①②③④C.②⑥⑨D.③⑤⑥⑦⑧

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