2．有下列三個(gè)反應(yīng)：
a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①上述三個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為KMnO4＞Cl2＞FeCl3；
②在反應(yīng)c中，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.5NA．

分析 ①氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析三個(gè)反應(yīng)中的關(guān)系得到；
②2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中被氧化10molHCl電子轉(zhuǎn)移10mol計(jì)算．

解答 解：①氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則
a.2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，氧化劑FeCl3 ，氧化產(chǎn)物I2，氧化性FeCl3 ＞I2，
b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑Cl2，氧化產(chǎn)物FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3，
c.2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化劑KMnO4，氧化產(chǎn)物Cl2，氧化性KMnO4＞Cl2，
氧化劑氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3，
故答案為：KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3；
②2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中被氧化10molHCl電子轉(zhuǎn)移10mol，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.5NA，
故答案為：1.5NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目涉及電子轉(zhuǎn)移計(jì)算、氧化性強(qiáng)弱比較，注意掌握基本概念實(shí)質(zhì)和規(guī)律的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（　�。�
A．若甲為Al，則丁可能是NaOH溶液B．若甲為氮?dú)�，則丁可能是O2
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為Ca（OH）2溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)（　�。�
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5NA
③常溫常壓下，18g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA個(gè)HSO${\;}_{4}^{-}$
⑤含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
⑦物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
⑧13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．BC膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱，以制取Fe（OH）3膠體
C．Fe（OH）3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陰極運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明Fe（OH）3膠體帶正電
D．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)），試回答：
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg元素顯+2價(jià)；
②CuI發(fā)生還原反應(yīng)（填氧化或還原）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鉬是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖．

（1）反應(yīng)①的尾氣可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，寫出反應(yīng)的離子方程式2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O．
（2）鉬酸銨溶液中的主要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：取少量鉬酸銨溶液于試管中，加入NaOH加熱，在試管口放一張潤(rùn)濕的紫色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明鉬酸銨溶液中含有銨根離子．
（3）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2．
（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH4$\stackrel{高溫}{→}$2CO+2H2，CH4+H2O$\stackrel{高溫}{→}$CO+3H2．含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（CO和H2）還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為4.11ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，設(shè)計(jì)成原電池，構(gòu)造如圖1所示，試問(wèn)CuSO4溶液放在乙（填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的Cl-移向甲（填“甲”或“乙”）燒杯；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．在常溫常壓下，1 mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用正確的是（　�。�
A．
分液時(shí)取出下層液體		B．
存放濃硝酸
C．
收集NO氣體		D．
吸收尾氣中的SO2

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