精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+
D．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

分析 A．原子個數不守恒；
B．次氯酸為弱電解質；
C．電荷不守恒；
D．氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水．

解答 A．鈉與水的反應，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．氯氣與水反應，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．氫氧化鋁中和胃酸，離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，書寫離子方程式時要注意電荷守恒、質量守恒以及氧化還原反應中氧化劑與還原劑之間得失電子守恒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求填空：（1）系統(tǒng)命名的名稱為2，3-二甲基戊烷．
（2）某烯烴與H2發(fā)生加成反應后得到的產物是CH3-CH（CH3）2原烯烴結構簡式為CH2=C（CH3）2．
（3）有機化合物A的分子式是C5H8，分子中核磁共振氫譜只有一個峰，寫出該化合物的鍵線式．
（4）溴水是中學化學實驗中常用的一種試劑，用溴水可鑒別出苯酚與乙醇，試寫出發(fā)生反應的化學方程式．．
（5）下列實驗設計或操作合理的是bd．
a．實驗室制溴苯時選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑．
b．配制銀氨溶液時，將氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，邊加邊振蕩，直至沉淀恰好完全消失．
c．將10滴溴乙烷加入到1mL10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子．
d．實驗室制乙炔時，為了減慢反應速率，可用飽和食鹽水代替蒸餾水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：請回答下列問題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的相對分子質量為60，則E的分子式為C2H4O2；
（2）A為一元取代芳烴，B中含有一個甲基．由B生成C的化學方程式為；
（3）由B生成D、由C生成D的反應條件分別是：氫氧化鈉醇溶液、加熱、濃硫酸、加熱；
（4）由A生成B、由D生成G的反應類型分別是取代反應、加成反應；
（5）在G的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產物只有一種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1：1的是 （填結構簡式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32-
B．使酚酞呈紅色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、AlO2-
C．含有大量SO32-的溶液中：K+、Ca2+、ClO-、NO3-
D．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質中，化學鍵的類型相同的是（　�。�
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下化學用語正確的是（　�。�
A．乙醇的分子式CH3CH2OHB．CH3COCH3的官能團名稱：醚鍵
C．苯的最簡式：CHD．的類別：醇類

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．堅決反對運動員服用興奮劑，是“人文奧運”的一個基本原則．某一種興奮劑的結構簡式為有關該有機物的說法不正確的是（　�。�
A．它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色
B．它屬于芳香烴
C．它與不是同分異構體
D．它既可發(fā)生加成反應，又可發(fā)生取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有下列物質：①CaCl2  ②PH3  ③H2O2  ④Na2O2  ⑤KOH  ⑥（NH4）2SO4  ⑦F2（答題填編號）
（1）含有離子鍵的物質①④⑤⑥，含有非極性鍵的離子化合物④；
（2）含有極性鍵的物質②③⑤⑥；
（3）含有非極性鍵的共價化合物③．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗：
（1）若取一定質量上述樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體（標準狀況，下同）的體積為6.72L，反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，樣本中鋁的質量是5.4g
（2）若取等量的上述樣品將其點燃恰好完全反應，該反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，氧化鐵的質量是16g，引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是加入少量KClO3，插入Mg條，將其點燃．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案