【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()

A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 1mol NaCl中所含電子總數(shù)為20NA

C. 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為4.5NA

D. 常溫常壓下,22.4L CO2中含有的CO2分子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

A. 每個NO2和CO2分子中含有2個氧原子。

B. NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，每個鈉離子含有10個電子，每個氯離子含有18個電子。

C. NO2和N2O4的最簡式為NO2，計算46g NO2中的原子數(shù)。

D. 常溫常壓下氣體摩爾體積大于,22.4L /mol。

A.每個NO2和CO2分子中含有2個氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，A正確。

B. NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，每個鈉離子含有10個電子，每個氯離子含有18個電子，1mol NaCl中所含電子總數(shù)為28NA，B錯誤。

C. NO2和N2O4的最簡式為NO2，46g NO2中含有的原子總數(shù)N=nNA×3=×NA×3=×NA×3=3NA，C錯誤。

D. 常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L /mol，常溫常壓下22.4L CO2的物質(zhì)的量小于1mol，含有的CO2分子數(shù)小于NA，D錯誤。

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】對某難溶電解質(zhì)AnBm的飽和溶液中，下列說法正確的是

A. 加同溫度的水，其溶度積減小、溶解度增大

B. 升高溫度，它的溶解度和溶度積都增大

C. 飽和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）

D. 加同溫度的水，其溶度積、溶解度均不變

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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱：a. __________，b. __________，c. ___________。

(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有____________________________。（填序號）

(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_______________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：____________________。

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【題目】鎵是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料。在工業(yè)上經(jīng)常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知鋅礦渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前綜合利用鋅礦渣的流程如下：

已知：①Ga性質(zhì)與鋁相似。

②lg2=0.3，lg3=0.48。

③如下表所示。

Zn(OH)2

Ga(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

1.6×10-17

2.7×10-31

8×10-16

2.8×10-39

（1）寫出Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________。

（2）濾渣1的成分為________________________。

（3）加入H2O2的目的( 用離子方程式和適當(dāng)語言回答) ____________________________________。

（4）室溫條件下，若浸出液中各種陽離子的濃度均為0.01mo/L且某種離子濃度小于1×10-5 mol/L即認(rèn)為該離子已完全除去，問操作B調(diào)節(jié)pH的范圍是________________________。

（5）操作C中，需要加入氫氧化鈉溶液，其目的是_____________________ (用離子方程式解釋)；能否用氨水代替NaOH溶液，為什么? ________________________；如何檢測Fe(OH)3洗滌干凈? ________________________。

（6）在工業(yè)上，經(jīng)常用電解NaGaO2溶液的方法生產(chǎn)Ga，寫出陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________________________。

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高

B.醋酸銨是含有極性鍵的共價化合物

C.離子化合物中不可能含有非極性共價鍵

D.二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)

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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)鎳的原理如圖所示。下列說法錯誤的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解；

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH4e= O2↑+2H2O

B. 為了提高鎳的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pH

C. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題。

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號)。

A. 固態(tài)氯化鎂(MgCl2) B. 液態(tài)氯化鎂(MgCl2)

C. 氯化鈉溶液D. 鋁

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

①Na2CO3______________；

②H2SO4______________；

③KHSO4_____________。

（3）有人說可將無機化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是_____；有人說可將無機化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是_________________________。

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【題目】(2018·天津市十二重點中學(xué)畢業(yè)班聯(lián)考)已知：25℃時H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76，K代表電離平衡常數(shù)，pK = -1gK。下列說法正確的是

A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃， 減小

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-

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【題目】下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能進行的是（　�。�
A.HCO3﹣→CO2
B.MnO4﹣→Mn2+
C.Fe2+→Fe3+
D.Na2O2→O2

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