可逆反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是 ( )

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③分別用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．標準狀況下，1molSO3(s)的體積約為22.4L

B．100mL0.10 mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為0.03NA

C．18g水中，電子的數(shù)目為10NA

D．3molCu與稀硝酸完全反應，被還原的NO3-數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林長春外國語學校高三上第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積。

（1）CA與水反應放出氣體的化學方程式為 。

（2）B 元素的元素符號： ；CA的電子式為 ；

D在元素周期表中的位置為 。

（3）A2E的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ·mol－1，寫出A2E燃燒反應的熱化學方程式： 。

（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產(chǎn)物不同�；卮饐栴}：

① 向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式 ， 。

② 向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

（5）用D單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式： ；由R生成Q的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西師范大學附屬中學高三第一次模擬理化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)制硝酸的主要反應為：4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H

（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol。

N2（g）+3H2（g）═ 2NH3（g）△H = ﹣92.4kJ/mol；

N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H= 。

（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

濃度

c(NH3)（mol/L）

c(O2)（mol/L）

c(NO)（mol/L）

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.7

1.475

0.1

①反應在第2min到第4min時，O2的平均反應速率為 。

②反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是 （填序號）。

A．使用催化劑 B．升高溫度 C．減小壓強 D．增加O2的濃度

③下列說法中能說明4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是_________ （填序號）。

A．單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，生成n mol NH3

B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反應速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6

E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化

（3）某研究所組裝的CH3OH﹣O2燃料電池的工作原理如圖1所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為 。

②該電池正極的電極反應式為： 。

③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是 （用相關(guān)的離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川唐徠回民中學高一上10月化學卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室里做鈉跟水反應的實驗時,用到的儀器和藥品是:①試管夾、②鑷子、③小刀、④濾紙、⑤研缽、⑥燒杯、⑦坩堝、⑧石棉網(wǎng)、⑨玻璃片、⑩藥匙.

A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；

Cl2過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化

B

用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應式：

2Cl－-2e－===Cl2↑

正確；

Cl－優(yōu)先于OH－放電

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正確；

H2SO3的酸性強于HClO

D

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓ +2 CO32－＋2 H2O

正確；

Mg(OH)2比MgCO3更難溶

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2N0+2C0→ 2C02+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(C02)隨溫度（T)和時間（t）的變化曲線如圖所示。

①T1 (填“>”“＜”或“=”)T2

②在T2溫度下，0〜2 S內(nèi)的平均反應速率（N2)=。

③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 。

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。用Fe作催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同 對應的脫氮率如圖所示。

脫氮效果最佳的= 。此時對應的脫氮反應的化學方程式為 。

（3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程中石墨I電極上生成N2O5,其電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其他為化合物。A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應放出B。據(jù)下邊反應框圖填空。

（1）F的俗名是 ，B分子的結(jié)構(gòu)式為____工業(yè)上利用反應③生產(chǎn) 。

（2）反應④的離子方程式為 。

（3）有一種單質(zhì)能與H反應生成E，該反應的化學方程式為 。

（4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反

應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期二次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，因為反應條件、濃度或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是

① C與O2 ② Na與O2 ③Cu與硝酸 ④ AlCl3溶液與NaOH溶液 ⑤ CO2與NaOH溶液 ⑥Fe與Cl2

A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除⑥外

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