【題目】下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是( )
A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入適量氧氣后點燃
B.除去氧氣中少量氮氣:使氣體通過熾熱的銅粉
C.除去石英中少量碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過濾
D.除去氯化鈉固體中少量的純堿:加入足量氯化鈣,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
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【題目】硝酸銅是重要的化工原料,以下三種方法均可得到硝酸銅.
已知:2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
(以下涉及到的氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)據(jù)):
(1)甲組用a克Cu粉,在加熱的條件下,與空氣充分反應(yīng),然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中,制得硝酸銅溶液,則所需稀硝酸的濃度至少為mol/L,需要質(zhì)量分數(shù)為w%,密度為ρg/cm3的濃硝酸mL(均用最簡分式表示).
(2)乙組用b克Cu粉,全部溶于過量的稀硝酸中,溶液質(zhì)量增重克,將生成的氣體通入足量NaOH溶液中并同時通入氧氣的體積至少L才能使生成的氣體吸收完全(均用最簡分式表示).
(3)丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g.向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體).列式計算原混合酸中硝酸的物質(zhì)的量是多少?硫酸的物質(zhì)的量濃度多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也可分別用A、B、C、D表示),四種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A順序增大,D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下,B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個分子中各含有10個電子,并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關(guān)系:
請回答下列問題:
(1)甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A。實驗室制備A的離子方程式為:__________________;
(2)B元素在周期表中的位置是______________,B在A中燃燒的現(xiàn)象是____________;
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①C +丙:_____________________________________________;
②丙+丁→D + 乙:___________________________________________;
③A +丙→D + 甲:_____________________________________________。
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【題目】國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時,中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了,每個茶裝在特制包裝袋中,注水后用加熱器進行加熱就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是( )
物質(zhì) | 氧化鎂 | 氯化鎂 |
熔點/℃ | 2 852 | 714 |
A. 宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18克
B. H2O+Cl2HCl+HClO這反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C. 氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水的體積約是22.4L
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【題目】下列裝置用于實驗室制取氨氣并檢驗氨氣的某一化學(xué)性質(zhì),其中能達到實驗?zāi)康氖牵?/span> )
A.用裝置圖制取氨氣
B.用裝置圖除去氨氣中的水蒸氣
C.用裝置圖驗證氨氣具有還原性
D.用裝置圖吸收氨氣
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【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O,下列有關(guān)離子方程式錯誤的是( )
A.通入足量的溴水:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣
B.先加鹽酸在通入BaCl2溶液:SO +Ba2+=BaSO4↓
C.加氫氧化鈉固體加熱:NH +OH﹣=NH3↑+H2O
D.檢驗該溶液是否變質(zhì):Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3
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【題目】已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:
物質(zhì) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度(g/mL) | 水中的溶解性 |
甲 | -98 | 37.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -48 | 95 | 0.90 | 可溶 |
現(xiàn)有甲和乙的混合物,進行分離時,可采用的方法是( )
A. 蒸發(fā)B. 過濾C. 蒸餾D. 萃取
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【題目】分離MgCl2、KCl、BaSO4的固體混合物,應(yīng)采用的一組試劑是( )
A. 水、硝酸銀、稀硝酸B. 水、氫氧化鈉、鹽酸
C. 水、氫氧化鉀、硫酸D. 水、氫氧化鉀、鹽酸
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【題目】T℃時,在1L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2 , 發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 . 測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況如圖所示:下列說法不正確的是( )
A.0~10min內(nèi)v(H2)=0.3 mol?L﹣1?min﹣1
B.T℃時,平衡常數(shù)K= ,CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
C.T℃時,當(dāng)有32 g CH3OH生成時,放出49.0 kJ的熱量
D.達到平衡后,升高溫度或再充入CO2氣體,都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
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