以下NaOH溶液中，其濃度為2mol/L的是


  1. A.
    1L水中溶解了2mol NaOH
  2. B.
    把80g NaOH溶解于水，配制成100mL溶液
  3. C.
    把40g NaOH溶解于1000g水中
  4. D.
    500mL氫氧化鈉溶液中，含有40g NaOH
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應，其A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O

（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用
AD
AD
（選填以下選項的代號）．
A．生石灰       B．二氧化硅   C．五氧化磷    D．燒堿
（3）B裝置的作用
干燥氨氣
干燥氨氣
；E裝置的作用
除去氯氣中的氯化氫
除去氯氣中的氯化氫

（4）通入C裝置的兩導管左邊長、右邊短，原因是
因為氦氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應
因為氦氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應

（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，再無其它產(chǎn)物，請寫出反應的化學方程式
8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

（6）從裝置C的G逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，如何處理？
將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等
將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下離子方程式中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，取0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合后的溶液中由水電離出的c（OH-）
＞
＞
 0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一定物質(zhì)的量濃度的NaA溶液中滴加適量的鹽酸溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
＞
＞
 c（Cl-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
（3）已知NH4A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl．按pH由大到小的順序排列
A＞B＞D＞C
A＞B＞D＞C
（填字母序號）．
（5）已知a+b=14，將PH=a的HA溶液與PH=b的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途．  用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應方程式為：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→H2N-NH2?H2O+NaCl+Na2CO3．
主要副反應：N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO3△H＞0，CO（NH2）2+2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H＞0
【深度氧化】：（NH2）2CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H＜0
實驗步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2．
步驟2．靜置后取上層清液，檢測NaCl0的濃度．
步驟3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟4．稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液，置于冰水�。畬⒁欢w積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟5．將步驟4所得溶液，加入5g KMnO4作催化劑，轉(zhuǎn)移到三口燒瓶（裝置見圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
步驟6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集（ 108～114℃）餾分，得產(chǎn)品．
（1）步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是
 
．
（2）步驟2檢測NaClO濃度的目的是
 
．
a．確定步驟3中需NaCl0溶液體積及NaOH質(zhì)量
b．確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
c．確定步驟4中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關系
d．確定步驟5所需的回流時間
（3）尿素法制備水合肼，第一階段為反應
 
（選填：“放熱”或“吸熱”）．
（4）步驟5必須急速升溫，嚴格控制回流時間，其目的是
 
．
（5）已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：
a．準確稱取2.000g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且1 min內(nèi)不消失，計錄消耗碘的標準液的體積．
d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
①滴定時，碘的標準溶液盛放在
 
滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）．
②若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，可測算出產(chǎn)品中N2H4-H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
③為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進一步操作主要是：
 
．

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