據(jù)報(bào)道，某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示．則這種合金的化學(xué)式為（　�。�
A、LaNi6
B、LaNi
C、LaNi4
D、LaNi5
考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)均攤法可知，處于六棱柱頂點(diǎn)的原子，同時(shí)為6個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有
1
6
屬于晶胞；處于面上的原子，同時(shí)為兩個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有
1
2
屬于晶胞；處于內(nèi)部的原子則完全屬于該晶胞，據(jù)此算出每個(gè)晶體結(jié)構(gòu)單元中鎳原子和鑭原子的個(gè)數(shù)，再根據(jù)它們之比得化學(xué)式．
解答： 解：在晶體結(jié)構(gòu)單元中鎳原子分布在上底面和下底面上，另外在六個(gè)側(cè)面的面心上以及在六棱柱體內(nèi)也有六個(gè)鎳原子，所以鎳原子的個(gè)數(shù)為：6+18×
1
2
=15，鑭原子分布在六棱柱的十二個(gè)頂點(diǎn)上，以及上下底面的面心上，所以鑭原子的個(gè)數(shù)為：12×
1
6
+2×
1
2
=3，鑭原子和鎳原子的個(gè)數(shù)比為3：15=1：5，所以化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要就考查了均攤法求化學(xué)式，難度較小，解題關(guān)鍵是要仔細(xì)觀察晶體結(jié)構(gòu)圖．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問(wèn)題．
物質(zhì)NaNaClNaBrNalNaClKClRbClCsCl
熔點(diǎn)/℃995801755651801776715616
物質(zhì)SiFi4SiCl4SiBr4Sil4SiCl4GiCl4SbCl4PbCl4
熔點(diǎn)/℃-90.4-70.45.212070.449.536.215
（1）鈉的鹵化物及堿金屬的氯化的熔點(diǎn)與鹵離子及堿金屬離子的
 
有關(guān)，隨著
 
的增大，熔點(diǎn)依次減低．
（2）硅的鹵化物熔點(diǎn)及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)高的得多，這與
 
有關(guān)，因?yàn)橐话?div id="h6fglkc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
比
 
熔點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在等壓和80℃條件下，乙醛完全汽化為蒸氣，將乙醛蒸氣和乙炔按一定比例混合，取混合氣體a L，欲使其完全燃燒，最少需同溫同壓下的O2體積為（　�。�
A、2a L
B、2.5a L
C、3a L
D、3.5a L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．甲同學(xué)利用如圖所示裝置，分別①將SO2氣體通入下列溶液；②加熱一段時(shí)間；③冷卻至室溫．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論．（1）品紅溶液；（2）石蕊溶液；（3）溴水
Ⅱ．乙同學(xué)向品紅溶液中通入一種常見(jiàn)氣體后，品紅溶液褪色．乙認(rèn)為通入的是氯氣，丙認(rèn)為通入的是二氧化硫．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)探究性實(shí)驗(yàn)方案（要求不另加任何試劑），判斷通入的氣體究竟是氯氣還是二氧化硫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol?L-1的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0，原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、5.05×10-4 mol?L-1
B、5.05×10-3 mol?L-1
C、1.01×10-4 mol?L-1
D、1.01×10-3 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在長(zhǎng)期載人太空飛行的宇航器中，每個(gè)宇航員平均每天需要消耗0.9kg氧氣，呼出1.0kg二氧化碳．為了能保持飛船坐艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，有科學(xué)家提出“金屬過(guò)氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷把艙內(nèi)的空氣通過(guò)盛有金屬過(guò)氧化物（以過(guò)氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
①
 
；
②
 
．將處理后的氣體充入座艙時(shí)，應(yīng)注意采取的一項(xiàng)措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溫度為T(mén)時(shí)，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
A、反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0064mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、通過(guò)電解熔融的無(wú)水MgCl2可以制得金屬鎂
B、鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質(zhì)是混合物
C、氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料
D、金屬鎂質(zhì)地柔軟，不適宜制作高強(qiáng)度的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)方程式回答問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)3S+6KOH 
  △  
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O，①還原劑
 
，還原產(chǎn)物
 
．
②請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)明上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）已知反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
①當(dāng)有1mol I2生成時(shí)，有
 
mol還原劑被氧化．
②當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2
錯(cuò)誤觀點(diǎn)離子方程式
①所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng)
 
②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：
H++OH-=H2O
 

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