13．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件反應：2CO（g）?CO2（g）+C（s）可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B．向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產(chǎn)生血紅色沉淀說明硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)
C．升高CH3COONa溶液溫度，其水的離子積常數(shù)和pH值都增大
D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3•H2O，水電離程度由大到小的順序是：①＞②＞③

分析 A．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應非自發(fā)進行；
B．硫氰化鉀與三價鐵離子不產(chǎn)生沉淀；
C．水的電離和鹽類的水解都是吸熱過程；
D．酸或堿抑制水的電離，水解的鹽促進水電離．

解答 解：A．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應非自發(fā)進行；一定條件反應：2CO（g）?CO2（g）+C（s）可自發(fā)進行，該反應的△S＜0，所以該反應的△H＜0，故A錯誤；
B．硫氰化鉀與三價鐵離子不產(chǎn)生沉淀，所以向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，說明溶液已變質(zhì)，故B錯誤；
C．水的電離和鹽類的水解都是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離和鹽類的水解，水的離子積常數(shù)和pH值都增大，故C正確；
D．酸或堿抑制水的電離，酸電離的氫離子與堿電離的氫氧根離子濃度相同時對水的抑制程度相同，水解的鹽促進水電離，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3•H2O；NH4HSO4電離的氫離子濃度大于NH3•H2O電離的氫氧根離子的濃度，所以①對水的電離的抑制程度比③大，故水電離程度由大到小的順序是：②＞③＞①，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了反應自發(fā)性的判斷，離子檢驗，鹽類的水解，影響水的電離因素等，為高頻考點和常見題型，涉及的知識點較多，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學方程式為：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）步驟③電解的化學方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為$\frac{a×106g/t}{bg/mol}$×$\frac{9mol}{4mol}$×96%×$\frac{98g/mol}{98%×106g/t}$=$\begin{array}{l}\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}\end{array}$=$\frac{216a}$噸（列出計算表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應的Fe3+和原溶液中Fe3+總物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．2：3B．3：2C．2：5D．5：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在反應2KClO3═2KCl+3O2↑中，生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)是（　�。�
A．6NAB．12 NAC．2 NAD．4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．蒸發(fā)時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
D．過濾時，要用蒸餾水浸沒沉淀2-3次，以除去可能附著在沉淀上的雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖（反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去）．
①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成HCHO；（填“CO、CO2”或“HCHO”）
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1；
（2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如表：
溫度（℃）250300350
   K2.0410.2700.012
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，則此時V正＜V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．熱化學方程式C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）
A．碳和水反應吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反應生成 一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量
C．1mol C（S）和1 mol H2O（g）的能量總和大于1mol H2（g）和1mol CO（g）的能量
D．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有下列試劑：①氯水 ②Br2水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是（　　）
A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，將0.1mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中（注：KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能與濃鹽酸反應并生成Mn2+）．
（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中的還原產(chǎn)物是MnCl2（填化學式），反應中若產(chǎn)生0.3mol的氣體則有0.6mol的電子轉(zhuǎn)移．
（2）a+b的最大值為0.25，a+b最小值為0.2．

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