【題目】下列有關(guān)周期表的說法正確的是（ ）

A.短周期是第一、二、三、四周期B.元素周期表有18個族

C.第IA族的元素全部是金屬元素D.元素周期表含元素最多的族是副族

【答案】D

【解析】

A．在元素周期表中，第一、二、三周期稱為短周期，第四周期為長周期，A不正確；

B．元素周期表中共有18列元素，共分為16個族，B不正確；

C．第IA族的元素中，氫元素為非金屬元素，其余全部是金屬元素，C不正確；

D．元素周期表中，第ⅢB族元素包含鑭系和錒系元素，共有32種元素，是含元素最多的族，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是

A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O

C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D. 二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置（部分挾持裝置已略去）進行實驗：

（1）寫出實驗室用固體制取氨氣的化學方程式___________________________。

（2）利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中________發(fā)生裝置進行實驗。

（3）B裝置中的干燥劑可選用________（填“堿石灰”或“濃硫酸”）。

（4）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是________（填“C”或“D”），試紙顏色變?yōu)?/span>___________。

（5）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，發(fā)生的化學反應是____________可觀察到的現(xiàn)象是____________。

（6）F裝置的作用是____________，裝置中倒扣的漏斗是為了_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能。“金屬(M)空氣電池”（如下圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說法不正確的是

A. “金屬(M)空氣電池”放電過程的正極反應式： O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”，“Al—空氣電池”的理論比能量最高

C. 電解質(zhì)溶液中的陰離子從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 在“M—空氣電池”中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，現(xiàn)欲配制此溶液，有以下儀器：①燒杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙

(1)配制時，必須使用的儀器有__(填代號)，還缺少的儀器是 。該實 驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________________，__________________ 。

(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟： ① 稱量、②計算、 ③溶解、 ④倒轉(zhuǎn)搖勻、⑤ 轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻，其正確的操作順序為__(用序號填 空)，其中在①操作中需稱量 NaOH 的質(zhì)量為______________g。

(3)下列操作結(jié)果會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

B．稱量時用了生銹的砝碼

C．定容時，俯視容量瓶的刻度線

D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度

(4)若某學生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有 20g 砝碼，天平達平衡時游碼的位置如圖，則該同學所稱量藥品的實際質(zhì)量為_________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)我國首創(chuàng)以鋁_空氣_海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是________，負極反應為_____________；正極材料是__________，正極反應為_______________。

(2)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應式。陽極反應式：2CO＋2CO－4e－===4CO2，陰極反應式：____________，電池總反應式：____________ 。

(3)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應接電源的________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為_______________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_________。

(4) “鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示，該電池的正極反應式為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 5.6 g Fe在氧氣中燃燒，完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B. 標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NA

C. 32 gCu與S完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D. 1mol O2與足量Na反應，生成Na2O和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述錯誤的是( )

A.酸性：HClO4>HBrO4B.穩(wěn)定性：HF>HClC.堿性：KOH>NaOH>LiOH D.原子半徑：S>Si

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，進行如下實驗操作時最佳順序為（ ）

①加入足量氯水 ②觀察到無現(xiàn)象 ③加入少量KSCN溶液

A.①③②B.③①②C.③②①D.①②③

查看答案和解析>>

同步練習冊答案