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6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
C．用鋅粉還原AgCl濁液獲得銀：2AgCl+Zn═2Ag+Zn2++2Cl-
D．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴入過量NaOH溶液：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓

分析 A．三價鐵具有氧化性能氧化碘離子；
B．氫氧化鈉過量反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．二者反應生成氯化鋅和銀；
D．氫氧化鈉過量，氨根離子、二價鐵離子都發(fā)生反應；

解答 解；A．氧化鐵可溶于氫碘酸，三價鐵具有氧化性能氧化碘離子，反應的離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故A錯誤；
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯誤；
C．用鋅粉還原AgCl濁液獲得銀，離子方程式：2AgCl+Zn═2Ag+Zn2++2Cl-，故C正確；
D．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴入過量NaOH溶液，離子方程式：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH4+，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，側重考查氧化還原反應、復分解反應的離子方程式書寫，解題時注意不要漏寫反應的離子，反應應遵循客觀事實．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）^{2}}$．
（2）上述合成甲醇的反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為KA=KB＞KC．A、B兩點對應的壓強大小關系是PA小于PB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池，電解質溶液為H2SO4溶液，則該電池工作時負極的電極反應式為CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+，理論上通過外電路的電子最多為30mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．NaCl    MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O    CO2
C．CaCl2   NaOH    H2SO4D．NH4Cl    H2O     CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C16H16O2的某芳香族化合物A，能在酸性條件下水解生成B和C，B在一定條件下可氧化生成C．則A的結構式可能有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中，屬于非電解質的是（　�。�
A．NaHCO3B．CH3COOHC．C6H12O6D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6molNO和4.8molO2，發(fā)生如下反應：
①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0
②2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T℃，10min時改變某反應條件，一段時間后再次平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．前5min反應的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）-1
B．T℃時反應①的化學平衡常數K=0.36
C．10min時改變反應條件可能是降低溫度
D．若起始時向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃達到平衡時，NO2的物質的量濃度與圖中5～10min的不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．1000mL某待測液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）若無色氣體D是單一氣體：
①將陰離子的物質的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：
陰離子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-
濃度/mol•L-1
②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：存在，K+離子最小濃度為0.1mol/L．
（3）若無色氣體D是混合氣體，待測液中一定含有的陰離子是CO32-、HCO3-、SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是部分短周期元素的信息，用化學用語回答下列問題．
元素代號ABF
原子半徑/nm0.0770.0750.117
主要化合價+4、-4+5、-3+4、-4
元素DMGE
性質
結構
信息		單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠．氫化物常溫下呈液態(tài)，M的雙原子陰離子有18個電子原子核外的M層比L層少2個電子．+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．
（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．B的某種核素中中子數比質子數多1，則表示該核素的原子符號為715N．
（2）寫出鈣與M原子個數比為1：2化合物的電子式，鈣與A原子個數比為1：2化合物含有的化學鍵類型（填離子鍵、共價鍵或非極性鍵）離子鍵和非極性鍵共價鍵．
（3）M2-、D+、G2-離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號回答）．
（4）由A、B、M及氫四種原子構成的分子A2H5BM2，既可以和鹽酸反應又可以和氫氧化鈉溶液反應，寫出A2H5BC2的名稱甘氨酸．
（5）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系．

①溶液a和b分別為硝酸，飽和NaHCO3溶液．
②溶液c中的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（6）將0.5mol D2M2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，轉移電子的物質的量為0.5mol．
（7）工業(yè)上冶煉E，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分為O2、CO2（或CO）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．利用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．溴和四氯化碳B．乙醇和乙酸C．硝基苯和水D．溴苯和苯

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