已知某反應的焓變小于零，則下列敘述正確的是


  1. A.
    該反應一定是放熱反應
  2. B.
    該反應一定是吸熱反應
  3. C.
    該反應中反應物的總能量一定小于產(chǎn)物的總能量
  4. D.
    該反應需要加熱才能發(fā)生
A
反應的焓變小于零，則該反應一定是放熱反應，因此反應物的總能量高于生成物的總能量，所以選項A是正確的，其余都是錯誤的，答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳是化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．
（1）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145KJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式
2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1
2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1

（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8KJ/mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1．則：①利用太陽能分解10mol水消耗的能量是
2858
2858
 kJ．
②甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式為
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1

（3）某反應的反應過程中能量變化如圖 所示（圖中E1 表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是
ACD
ACD

A．該反應為吸熱熱反應
B．催化劑能改變該反應的焓變
C．催化劑能降低該反應的活化能
D．逆反應的活化能小于正反應的活化能．

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科目：高中化學 來源：遼寧省撫順市重點高中協(xié)作校2009-2010學年高二上學期期末考試化學試題 題型：021

已知某反應的焓變小于零，則下列敘述正確的是

A．

該反應是放熱反應

B．

該反應是吸熱反應

C．

該反應中反應物總能量大于生成物總能量

D．

該反應中反應物總能量小于生成物總能量

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省泰安市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某反應的焓變小于零，則下列敘述正確的是（    ）

A．該反應一定是放熱反應

B．該反應一定是吸熱反應

C．該反應中反應物的總能量一定小于產(chǎn)物的總能量

D．該反應需要加熱才能發(fā)生

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省泰安市寧陽二中高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知某反應的焓變小于零，則下列敘述正確的是（   ）

A．該反應一定是放熱反應
B．該反應一定是吸熱反應
C．該反應中反應物的總能量一定小于產(chǎn)物的總能量
D．該反應需要加熱才能發(fā)生

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