Question

13．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂，下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 原電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是Zn
• B． 負極發(fā)生的反應是Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂
• C． 工作時，負極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強
• D． 溶液中OH^-向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動

Answer 1

分析 根據(jù)電池反應式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應而作負極，氧化銀作正極，負極發(fā)生反應Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，溶液pH值減小，正極上發(fā)生反應：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，溶液pH增大，放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，以此解答該題．

解答 解：A．根據(jù)電池反應式知，放電時Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；
B．負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，故B正確；
C．負極發(fā)生反應Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，氫氧根離子參加反應導致氫氧根離子濃度降低，則負極區(qū)域pH減小；正極反應式為Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，溶液pH增大，故C正確；
D．放電時，電解質溶液中OH^-向負極移動，K⁺、H⁺向正極移動，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液酸堿性書寫，易錯選項是D，題目難度不大．