A. | 原電池放電時,負極上發(fā)生反應的物質是Zn | |
B. | 負極發(fā)生的反應是Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2 | |
C. | 工作時,負極區(qū)溶液堿性減弱,正極區(qū)溶液堿性增強 | |
D. | 溶液中OH-向正極移動,K+、H+向負極移動 |
分析 根據(jù)電池反應式知,Zn失電子發(fā)生氧化反應而作負極,氧化銀作正極,負極發(fā)生反應Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,溶液pH值減小,正極上發(fā)生反應:Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-,溶液pH增大,放電時,電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動,以此解答該題.
解答 解:A.根據(jù)電池反應式知,放電時Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價,所以負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應,故A正確;
B.負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2,故B正確;
C.負極發(fā)生反應Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,氫氧根離子參加反應導致氫氧根離子濃度降低,則負極區(qū)域pH減小;正極反應式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-,溶液pH增大,故C正確;
D.放電時,電解質溶液中OH-向負極移動,K+、H+向正極移動,故D錯誤;
故選D.
點評 本題考查化學電源新型電池,為高頻考點,明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵,難點是電極反應式的書寫,要結合電解質溶液酸堿性書寫,易錯選項是D,題目難度不大.
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A. | SiO2是氧化劑 | B. | SiO2發(fā)生氧化反應 | ||
C. | C表現(xiàn)出氧化性 | D. | C被還原 |
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A. | 甲烷 | B. | 乙烷 | C. | 丙烷 | D. | 丁烷 |
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A. | 氨具有還原性,可以被氧化為NO | |
B. | 氨因為有刺激性氣味,因此不用來作制冷劑 | |
C. | 氨極易溶于水,因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解) | |
D. | 氨溶于水顯弱堿性,因此可使石蕊試液變?yōu)榧t色 |
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