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3．已知反應2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g），則下列反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=1mol/（L•s）B．v（B）=1.5mol/（L•s）C．v（C）=2mol/（L•s）D．v（D）=3mol/（L•s）

分析 不同物質表示化學反應速率之比等于其化學計量數之比，則反應速率與化學計量數的比值越大，表示反應速率越快，注意單位保持一致．

解答 解：A.$\frac{v（A）}{2}$=0.5mol/（L•s）；
B.$\frac{v（B）}{1}$=1.5mol/（L•s）；
C.$\frac{v（C）}{3}$=0.67mol/（L•s）；
D.$\frac{v（D）}{4}$=0.75mol/（L•s），
故反應速率v（B）＞v（D）＞v（C）＞v（A），
故選B．

點評 本題考查化學反應速率快慢的比較，注意理解把握化學反應速率與化學計量數的關系，注意比值法應用及單位統(tǒng)一，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關物質結構的描述正確的是（　�。�
A．甲苯分子中的所有原子可能共平面
B．苯乙烯分子中所有原子不可能共平面
C．甲苯中最多有13個原子共平面
D．丙烯分子中最多有6個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．醛、酮在有機合成中是非常重要的中間產物．下面列出了丙醛和一些有機化合物的轉化關系：

（1）寫出物質丁的結構簡式：丁
（2）寫出下列序號的各步反應的化學方程式：
②2CH3-CH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3-CH2-CHO+2H2O
③CH3-CH2-CHO+HCN→
④CH3-CH2-CHO+2Cu（OH）2　$\stackrel{△}{→}$CH3-CH2-COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3h2（g）；△H＞0．
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示的反應速率為0.01mol/L•s．
（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據是CD（填序號）．
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學興趣小組探究SO2和Cl2的化學性質，他們使用的裝置和藥品如圖所示：

（1）實驗室制取SO2的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）在此實驗中，e儀器的作用是防止倒吸．
（3）當A中產生足量Cl2時，觀察到裝置中溶液褪色的有c和ad（填裝置序號）．
（4）當A中產生足量SO2時，觀察到裝置中溶液褪色的有b和ad（填裝置序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是（　�。�
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2O2B．NaOHC．H2O2D．NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鐵和鋁元素在地殼中的含量，前者與后者的關系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值=4
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是ab
a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數K=4×10-6，汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據該反應是焓增、熵減的反應．根據△G=△H-T△S，△G＞0，不能實現
（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放．
①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ N2+2CO2．
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜2oCaO＜38SrO＜56BaO．原因是由Mg、Ca、Sr、Ba的質子數可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強．
（5）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-=NO2．

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