Question

下列說法正確的是（　�。�
①向50mL 18mol?L^-1的H₂SO₄中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量等于0.45mol
②標準狀況下，0.5N_A個NO和0.5N_A個O₂混合氣體的體積約為22.4L
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO₄^2-
④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
⑤在使Al溶解產(chǎn)生H₂的溶液中能大量存在：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-．

A．僅②⑤

B．僅①③⑤

C．僅④

D．僅③④

Answer 1

分析：①根據(jù)濃硫酸與銅反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應；
②根據(jù)NO和O₂反應生成NO₂；
③根據(jù)加入氯化鋇可能生成AgCl沉淀；
④根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分溶液和膠體；
⑤根據(jù)加入Al能放出H₂的溶液可能為酸或堿的溶液；

解答：解：①Cu+2H₂SO₄（濃）

加熱  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應是參加反應的硫酸的一半，但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應小于一半，
則50mL 18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應為小于0.45mol，故①錯誤；
②NO和O₂反應生成NO₂：2NO+O₂═2NO₂，混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，體積約為小于22.4L，故②錯誤；
③加入氯化鋇可能生成AgCl沉淀，不能說明溶液中一定含有SO₄^2-，應先加鹽酸，如無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗，故③錯誤；
④食鹽水為溶液，淀粉溶液為膠體，根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液，故④正確； 
⑤因加入Al能放出H₂的溶液可能為酸或堿的溶液，若在堿溶液中，OH^-離子與Fe²⁺結合生成沉淀，OH^-離子與NH₄⁺結合生成若電解質(zhì)，若在酸溶液中，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，即該組離子一定不能大量共存，故⑤錯誤；
故選：C．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)，檢驗和鑒別，解答本題的關鍵是能正確把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意積累相關知識．