【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)＋B(g)C(g)，若反應物A的濃度從2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，則反應物A的濃度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反應時間( )

A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無法判斷

【答案】B

【解析】

先根據(jù)計算反應物的濃度由2 mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率，再假設以相同的反應速率根據(jù)計算反應物的濃度由0.8 mol/L降到0.2mol/L所需反應時間，實際上化學反應進行過程中，反應物不斷被消耗，濃度逐漸降低，反應速率逐漸變慢，據(jù)此分析解答。

反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率= = 0.06 mol/（Ls），假設以0.06mol/（Ls）的反應速率計算反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應時間==10s，實際上A物質(zhì)的化學反應速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應速率小于0.06mol/（Ls），所以所用時間應大于10s；B項正確，

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g,同時溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求：

（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____；

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為多少__________？（要求寫出計算過程，只寫結(jié)果不給分）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，請回答下列問題：

（1）已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為________。

（2）已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵原子的摩爾質(zhì)量為________。

（3）已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。

（4）有以下四種物質(zhì)：①22 g二氧化碳　②8 g氫氣　③1.204×1024個氮氣分子 ④4 ℃時18 mL水，它們所含分子數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是________，所含電子數(shù)最多的是________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是關(guān)于有機物甲、乙的信息：

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）甲與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：________；

（2）寫出一定條件下甲發(fā)生聚合反應的化學方程式：_______________________。

（3）甲的同系物用通式CnHm表示，乙的同系物用通式CxHy表示，當CnHm、CxHy分別出現(xiàn)同分異構(gòu)體時，碳原子數(shù)的最小值n＝________，x＝________。

（4）乙具有的性質(zhì)是________(填編號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何條件下均不與氫氣反應 ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產(chǎn)生H2的速率的是（ ）

A.升高溫度B.用Zn粉代替Zn粒

C.滴加少量的CuSO4溶液D.改用0.1mol·L－1H2SO4與Zn反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是

A.反應不再進行B.反應物濃度等于生成物濃度

C.反應物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量D.各組分濃度不再隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____________(填代表裝置圖的字母，下同)

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置_________，該分離方法的名稱為___________。

（3）裝置A中①的水的進出方向是_________，

Ⅱ.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液 B、過濾 C、萃取 D、蒸餾 E、結(jié)晶 F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用上述方法的哪一種？（填字母序號）

（4）除去CaO中少量CaCO3__________；

（5）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。

（6）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3__________；

（7）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質(zhì)量，設計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag，從實驗室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答：

(1)實驗室取用一小塊鈉，需要用到__________________實驗儀器。

(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質(zhì)量會比實際相對原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計算鈉的相對原子質(zhì)量的表達式為____________________。

(4)有乙同學為避免由于行動不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。

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