今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知:甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素為金屬元素,它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色;氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。
(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號;
(2)寫出幾種上述元素兩兩化合形成的化合物的化學(xué)式。

(1)四種元素分別為氧、鈣、鈉、氯;其符號分別為O、Ca、Na、Cl。
(2)CaO、Na2O、Na2O2、CaCl2、NaCl等

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請?zhí)羁眨?br />(1)寫出A、B、C、D對應(yīng)的元素符號：A________、B________、C________、D________。
(2)寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
(3)你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間________(填“能”或“不能”)發(fā)生下面的反應(yīng)BC＋BD3―→DBC2＋D2C，得出上面結(jié)論的理由是__________________________ _。
(4)Ⅰ.恒溫恒壓下，在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC(g)＋2BC2(g) 4AC2(g)＋B2(g)在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol達(dá)平衡時，生成AC2和B2共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是________(用含a的代數(shù)式表示)。
Ⅱ. 若維持溫度不變，在一個與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同，容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學(xué)反應(yīng)，開始時仍向容器中充入AC和BC2各1 mol，達(dá)平衡時生成AC2和B2共b mol，將b與Ⅰ中的a進(jìn)行比較，則a________b(填“＞”“＜”“＝”或“不能確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負(fù)價相同。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲<乙），D2C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答下列問題：
（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是              （填化學(xué)式）。
（2）已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的離子方程式             。
（3）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為      。
（4）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol·L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，則X與Y反應(yīng)的離子方程式是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。
請回答下列問題：
(1) 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是________，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序為______(用所對應(yīng)的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基態(tài)電子排布式為________。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為____________。

(3)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：________。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________。
(5)溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2＋4H2—→CH4＋2H2O以減小空氣中CO2。若有1 mol CH4生成，則有________mol σ鍵和________mol π鍵斷裂。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。
（1）用化學(xué)符號表示X的一種核素      。
（2）寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式               。
（3）Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為             。
（4）用電子式表示Y與W形成化合物的過程為                           。
（5）XW4的電子式為           。
（6）W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。
①R作氧化劑：                         。
②R作還原劑：                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（1）下列四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是　　　　　　。
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖:○+16
②基態(tài)Y的價電子排布式:3s23p5
③基態(tài)Z2-的電子排布圖:

④W基態(tài)原子有2個能層,電子式:∶∶
（2）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是　　　　　　　,離子半徑由大到小的順序是　　　　　　　　,原子序數(shù)由大到小的順序是　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。
（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。
①甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是________________________________________________；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是_______(填字母)；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______       _____                     __。
（2）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。
乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、________； B、________；C、________。
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________________________________________。
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________________________________________。
④碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 
B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物 
C．離子鍵就是陰、陽離子間相互吸引 
D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是(     ) 
A．6和8        B．19和16    C．12和17         D．10和8

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