Question

9．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 10mL 18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，其中有0.09N_A個(gè)H₂SO₄體現(xiàn)了氧化性
• B． 33.6LCl₂一定能與56g鐵在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)
• C． 12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2N_A
• D． 在反應(yīng)14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，5molFeS₂發(fā)生反應(yīng)，有21N_A個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

Answer 1

分析 A．銅只與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
B．氣體狀況未知，Vm不確定；
C．硫酸氫鈉中陰離子為硫酸氫根離子；
D.14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，據(jù)此解答．

解答 解：A.10mL 18mol/L濃硫酸含有硫酸物質(zhì)的量為0.18mol，與足量銅加熱充分反應(yīng)，理論上有0.09mol硫酸別還原，隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩幔�稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以實(shí)際被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.09mol，所以體現(xiàn)了氧化性的小于0.09N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．氣體狀況未知，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鈉中陰離子為硫酸氫根離子，12.0g熔融的NaHSO₄物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陽(yáng)離子數(shù)0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D.14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，5molFeS₂發(fā)生反應(yīng)，有21N_A個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，注意氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化，題目難度不大．