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【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是( )

A. 單位時間內消耗1molA的同時生成2molC

B. 單位時間內消耗nmolA的同時生成2nmolB

C. A、B、C的物質的量之比為1:2:3

D. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

【答案】D

【解析】

A．單位時間消耗1 mol A，同時生成2 molC，圴體現(xiàn)正反應速率，無法判斷反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．單位時間內消耗nmolA的同時生成2nmolB，體現(xiàn)A的正反應速率、B的逆反應速率，但與A、B的化學計量數(shù)之比1:3 不相等，反應未達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．反應達到平衡時，A、B、C的物質的量之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，這與該反應的初始分子數(shù)及轉化率有關，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，量一定，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為三種鏈烴，其碳原子數(shù)有如下組合：

組 別

碳原子數(shù)

A

B

C

①

3

3

6

②

3

3

4

③

1

4

5

④

2

4

4

⑤

5

2

7

⑥

2

2

4

試回答下列問題：

（1）若B、C為烷烴，且在一定條件下C可分解（裂化）為A和B，則滿足此條件的可能組別是（填組別序號）______________________________________________。

（2）若組別⑥中A為烷烴，B為炔烴，C為烯烴，且A、B、C三種物質按物質的量1:1:2混合，取標準狀況下該混合物和過量O2組成的混合氣體840mL，電火花點燃，將燃燒后的產物用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.93g。求：堿石灰吸收后所剩氣體在標準狀況下的體積 _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在150 ℃的條件下，總質量為3 g的一氧化碳和氫氣的混合氣體，在足量的氧氣中燃燒后，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增加的質量為(　　)

A.1.5 gB.3 gC.6 gD.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池放電時電壓高且平穩(wěn)，因此鎂電池越來越成為人們研制綠色電池的焦點。其中一種鎂電池的反應：為：xMg+Mo3S4MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（　�。�

A. Mg2+向正極遷移 B. 正極反應為：Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-

C. Mo3S4發(fā)生氧化反應 D. 負極反應為：xMg-2xe-═xMg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.A、B、C、D和E均為中學化學常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應關系：

（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應的離子方程式為____________________________________。

（2）若A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應的離子方程式：_____________________________。

（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應的主要氣體，則該反應的離子方程式為__________________________________。

Ⅱ. FeCl3可用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。

（4）將標準狀況下a L氯化氫氣體溶于1000g水中得到鹽酸，若該鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質的量濃度是____________________。

（5）向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為____________。

（6）用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_____0.2NA (填“大于”“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度a點大于b點

C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. 一元酸HA為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則( )

A. 平衡向正反應方向移動了B. 物質A 的轉化率減小了

C. 氣體總物質的量減小了D. a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3）為原料制備CeO2的一種工藝流程圖如圖：

已知：①Ce4+既能與F-結合成[CeFX]（4-x）+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____。

（2）“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式_____，為避免上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_____。

（3）“萃取”時存在反應：Ce4++n（HA）2Ce·（H2n-4A2n）+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為_____。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+，H2O2在該反應中作_____（填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”），每有1molH2O2參加反應，轉移電子物質的量為_____。

（5）“氧化”步驟的化學方程式為_____。

（6）取上述流程得到的CeO2產品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+，其他雜質均不參加反應），消耗25.00mL標準溶液。該產品中CeO2的質量分數(shù)為_____(Ce的相對原子質量為140)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子的最外層有1個電子，則該元素不可能是

A.IA族元素B.金屬元素C.非金屬元素D.惰性元素

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