Question

【題目】第四周期的許多金屬能形成配合物。科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為 ，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為 ，這樣排布的理由是_____________________。

（2）NH3是一種很好的配體，原因是______________________。

（3）圖中虛線表示的作用力為________________。

（4）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在該晶體中，含有的原子團或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO42－、H2O，其中[Cu(NH3)4]2＋為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團或分子是__________，寫出一種與此正四面體結(jié)構(gòu)互為等電子體的分子的分子式 。

（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于________(填標(biāo)號)。

A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸鎳溶液

Answer 1

【答案】（1）3d104s13d54s13d軌道全滿或半滿能量低較穩(wěn)定

（2）氮原子有一對孤電子對（3）氫鍵、配位鍵（4）SO42－CCl4（5）BC

【解析】試題分析：（1）銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)原子的外圍電子排布為3d104s1；Cr的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s1；依據(jù)洪特規(guī)則可知3d軌道全滿或半滿能量低較穩(wěn)定；（2）由于氮原子有一對孤電子對，所以NH3是一種很好的配體；（3）Cu2+與O之間為配位鍵，H…O為氫鍵；（4）S與4個O形成共價鍵，則含有4個δ鍵，孤電子對數(shù)==0，因此空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與硫酸根互為等電子體的是CCl4；（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，應(yīng)為分子晶體，呈正四面體構(gòu)型，應(yīng)為非極性分子，易溶于非極性溶劑，水是極性分子，四氯化碳和苯是非極性分子，答案選BC。