5．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是（　　）
A．金屬鈉與TiCl4溶液反應，可以置換出金屬鈦
B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于做胃酸中和劑
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

分析 A、將鈉投入到TiCl4溶液中，鈉會先與水反應；
B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
C、漂白粉具有漂白性的原因是由于其具有強氧化性；
D、氧化鐵固體為紅棕色．

解答 解：A、將鈉投入到TiCl4溶液中，鈉會先與水反應，生成的氫氧化鈉再與TiCl4反應，不能置換出金屬鈦，故A錯誤；
B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，有弱堿性，能和胃酸HCl反應，從而能治療胃酸過多，故B正確；
C、漂白粉具有漂白性的原因是由于其具有強氧化性，與漂白粉在空氣中的穩(wěn)定性無關(guān)，故C錯誤；
D、氧化鐵固體為紅棕色，故可以做紅色涂料，與其能和酸反應無關(guān)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)間的關(guān)系，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)其性質(zhì)分析用途，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，靈活運用知識解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于 300℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體溶質(zhì)的是（　　）
A．氯化鋁B．亞硫酸鈉C．硫酸鎂D．碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘還正確的是（　�。�
A．在過氧化鈉與水的反應中．固體每增重mg，轉(zhuǎn)移電子為0.2NA
B．在準狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C．已知反應：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成2molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的碳原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：
已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A．550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=23.04P總

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機物進行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握．
①有機物苯屬于a（填字母）． a．芳香烴  b．烯烴        c．炔烴
②下列有機物屬于酚類的是b（填字母）．

③纖維素屬于a （填字母）．a(chǎn)．糖類      b．油脂     c．蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
B．稀釋該硫酸時應把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌
C．50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol
D．標準狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應可得到H2 3.36 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．給試管里的固體加熱，下列操作中不正確的是（　�。�
A．如試管外壁有水，應在加熱前擦拭干凈
B．先使試管均勻受熱，即先進行預熱，然后把燈焰固定在放固體的部位加熱
C．試管夾夾在距試管口約$\frac{1}{3}$處
D．加熱完畢，立即用冷水沖洗試管

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學反應平衡常數(shù)分別為K1、K2，
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式CO2（g）++CO（g）+H2O（g） △H=+158.8 kJ/mol
該反應的化學平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）
（2）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在圖中畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注．

Ⅱ．一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．

（3）升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
（4）由圖2信息，計算10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=0.045mol/（L•min），從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（5）圖3  a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24L丙烷中含有的共用電子對數(shù)為NA
B．25℃時，pH=1的鹽酸和醋酸溶液所含H+數(shù)均為0.1 NA
C．利用雙氧水制氧氣，每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA
D．100mL 12mo1•L-1的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，生成C12分子數(shù)為0.3 NA

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