Question

對于放熱反應(yīng)H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl，下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)涉及到了離子鍵和共價鍵的斷裂與形成
• B、反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
• C、斷開1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成1 mol H-Cl鍵，所放出的能量
• D、該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵（銨鹽除外）；
B、根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量；
C、根據(jù)放熱反應(yīng)的本質(zhì)是生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量；
D、根據(jù)放熱反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�、光能等�?/div>

解答： 解：A、該反應(yīng)只涉及到了共價鍵的斷裂與形成，沒有離子鍵的斷裂與形成，故A錯誤；
B、H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，故B正確；
C、H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl是放熱反應(yīng)，斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成2mol H-Cl鍵，所放出的能量，故C錯誤；
D、放熱反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋⒐饽艿�，不是只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽�故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)以及能量變化的宏觀和微觀原因，難度不大．