【題目】容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，向相同容積的乙容器中充入1 mol SO3。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變，分別達到平衡，下列說法不正確的是(　　)

A. 平衡時，容器內的壓強：甲＞乙 B. 反應達到平衡時所需時間：甲＜乙

C. 平衡時，氧氣的濃度：甲＜乙 D. 平衡時，容器內SO3的體積百分數(shù)：甲＞乙

【答案】C

【解析】若乙也保持容積不變，甲和乙將達到等效平衡，而實際上乙恒壓，加入1molSO3，反應逆向進行，氣體的物質的量增大，容器活塞將上移，容器體積增大，所以乙相當于在甲的基礎上減壓，平衡逆向移動，據(jù)此分析：A、由上分析可知達平衡時甲的壓強大于乙的壓強，A 正確。B、甲的壓強大于乙的壓強，所以達平衡時甲所需時間小于乙，B正確。C、乙在甲的基礎上平衡逆向移動，O2 的物質的量雖增大，但是乙容器體積增大得更多為主要因素(化學平衡移動原理，只能減弱不能抵消)，而引起乙中O2濃度小于甲中O2的濃度，C錯誤。D、平衡逆向移動，乙中SO3的量減小，因而乙中SO3的體積分數(shù)小于甲中的體積分數(shù)，D正確。正確答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車在奧運會期間為運動員提供了服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是（ ）

A. 正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變

C. 該燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.2LCl2（標準狀況）時，有0.1mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的

A. 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B. 凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C. 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

D. 提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）

A. PCl5 B. BF3 C. NCl3 D. CHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ）

A. 若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X>Y

B. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料

C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S

D. Cs和Ba分別位于第六周期IA和ⅡA族，堿性：CsOH >Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 標準狀況下，80gSO3的體積為22.4L

B. 標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA

C. 已知反應： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28g N2轉移的電子數(shù)目為3NA

D. 6.0gSiO2中含有0.1NA個 SiO2分子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是實驗室常見的強氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等。

（1）H2O2的結構式為___________。

（2）醫(yī)療上可用質量分數(shù)為3%過氧化氫溶液對傷口進行消毒，其消毒原理是________。

（3）為探究外界條件對H2O2分解化學反應速率的影響，相關實驗設計如下表所示。請?zhí)顚懴卤砣鄙俚膬热荨?/span>

試管編號

實驗目的

H2O2溶液

溫度

水的體積

／mL

FeCl3溶液的

體積/mL

質量分數(shù)

體積/mL

Ⅰ

為實驗Ⅱ作參照

12%

5.0

常溫

0

0

Ⅱ

溫度對反應速率的影響

①

5.0

60℃

0

0

Ⅲ

為實驗Ⅳ作參照

4.0%

5.0

常溫

②

0

Ⅳ

③

4.0%

5.0

常溫

0

1.0

①_____________；②____________________；③_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )

A. 通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－

B. 加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－

C. 加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－

D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 等物質的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液浪合：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓

B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：

Ba2+ +OH-+H++SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向 Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI 溶液：2NO3-+8H++6I- = 3I2+ 2NO↑+ 4H2O

D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量的 NaOH 溶液反應制 Fe(OH)2：Fe:2++2OH- = Fe(OH)2↓

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