如下表所示，為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMn04溶液

洗氣

B

NH4Cl溶液(FeCl3)

NaOH溶液

過濾

C

福爾馬林(甲酸)

Na2CO3溶液 

蒸餾

D

苯(苯酚)

溴  水

分液

 

C

解析:酸性高錳酸鉀有可能把乙烯氧化生成CO2，所以A不正確，應該通過溴水洗氣。氫氧化鈉和氯化銨也反應，B不正確，應該用適量的氨水。甲酸和碳酸鈉反應生成甲酸鈉，蒸餾即得到甲醛，C正確。溴水和苯酚反應，但生成的2，4，6－三溴苯酚能溶解在苯中，D不正確，應該利用氫氧化鈉溶液，然后分液。答案選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/L H2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
開始沉淀時 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全時 3.7 5.2 9.7 12.4
請回答：
（1）步驟II中，可用于調節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號）．
A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸餾水
（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）溶液不變色所需 H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量．已知，測定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示．
  平行測定數(shù)據(jù) 平均值
實驗編號 1 2 3 4
消耗 H2O2溶液的體積/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31
①Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為
 
．
②根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+
 
mol．精英家教網(wǎng)
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為
 
．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判斷此反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是
 
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，
 
（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻瘜W方程式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
═
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O
請完成并配平上述化學方程式．其中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①已知：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為
 
；精英家教網(wǎng)
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．
請回答：
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是
 

ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度（mol?L-1）變化如下表所示：
0min 5min 10min
CO 0.1 0.05
H2 0.2 0.2
CH3OH 0 0.04 0.05
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是
 
；且該條件所改變的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂

（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）。

II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再

調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。

III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。

  已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

　

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4

請回答：

（1）步驟II中，可用于調節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是　　　　　　（填字母序號）。

　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸餾水

（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN) 6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確 

定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2

溶液的體積如下表所示。

　

平行測定數(shù)據(jù)

平均值

實驗編號

1

2

3

4

消耗H2O2溶液的體積/mL

0.32

0.30

0.30

0.32

0.31

 

 

 

 

 

Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。

（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫

氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg2+轉化率

的關系如右圖所示。

① 根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判 斷此反應是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因  是　　　　　　　　　　。

③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：

  Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12

Ca(OH)2(s)　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-)= 4.7×10-6

若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是　　　　　 　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省永定一中高二下學期第一次階段考化學試卷 題型：填空題

（12分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂
（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）。
II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

　
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
開始沉淀時
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全時
3.7
5.2
9.7
12.4
請回答：
（1）步驟II中，可用于調節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是　　　　　　（填字母序號）。
　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸餾水
（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN) 6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確 
定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2
溶液的體積如下表所示。
　
平行測定數(shù)據(jù)
平均值
實驗編號
1
2
3
4
消耗H2O2溶液的體積/mL
0.32
0.30
0.30
0.32
0.31
 
Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫
氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg2+轉化率
的關系如右圖所示。
根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判 斷此反應是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因 是　　　　　　　　　　。
③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：
Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)·c2( OH-) = 5.6×10-12
Ca(OH)2(s)　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是 　　　　　 　　　。

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期第一次階段考化學試卷 題型：填空題

（12分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂

（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）。

II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再

調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。

III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。

  已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

　

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4

請回答：

（1）步驟II中，可用于調節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是　　　　　　（填字母序號）。

　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸餾水

（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN) 6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確 

定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2

溶液的體積如下表所示。

　

平行測定數(shù)據(jù)

平均值

實驗編號

1

2

3

4

消耗H2O2溶液的體積/mL

0.32

0.30

0.30

0.32

0.31

 

 

 

 

 

Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。

（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫

氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg2+轉化率

的關系如右圖所示。

①  根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判 斷此反應是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因  是　　　　　　　　　　。

③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：

  Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)·c2( OH-) = 5.6×10-12

Ca(OH)2(s)　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6

若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是 　　　　　 　　　。

 

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