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19．屬于鋁熱反應的是（　　）
A．Al+HClB．Al+O2C．Al+MgOD．Al+Fe2O3

分析 鋁熱反應是指在高溫條件下，鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來的反應；化合物中對應的金屬的活潑性比鋁弱，該反應將會放出大量的熱，其中鋁粉和金屬氧化物作為鋁熱劑，鎂條和氯酸鉀作為引燃劑．

解答 解：鋁熱反應是指在高溫條件下，鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來的反應，屬于置換反應，
A.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，鹽酸不是氧化物，該反應在常溫下就能進行，不屬于鋁熱反應，故A不選；
B.4Al+3O2=2Al2O3，該反應在常溫下能夠進行，且沒有金屬單質生成，屬于化合反應，故B不選；
C．Mg的金屬活動性大于Al，所以不能發(fā)生鋁熱反應，故C不選；
D.2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應需要高溫條件，且Al置換出Fe單質，所以屬于鋁熱反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查鋁熱反應判斷，側重考查基本概念，對于概念型問題解答方法是緊扣概念即可，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各種轉化中，屬于生物質能的化學轉化的是（　�。�
A．石油燃燒
B．木材燃燒
C．在汽化爐內加熱固體生物質，同時通入空氣或水蒸氣，或者隔絕空氣高溫加熱生物質，使之發(fā)生復雜的化學反應產生可燃氣體
D．雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中生成沼氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室中以下物質的貯存方法，不正確的是（　　）
A．保存硫酸亞鐵溶液時，向其中加入鐵釘和少量硫酸
B．少量金屬鈉保存在煤油中
C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)
D．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下物質：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）乙醇；（5）乙炔；（6）環(huán)己烷； （7）乙酸；（8）苯乙烯（C6H5-CH=CH2）．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是（　�。�
A．（3）（5）（8）B．（5）（7）（8）C．（5）（8）D．（3）（5）（7）（8）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．NOx是大氣污染的主要污染物之一．
（1）硝酸廠常用如下三種方法處理氮氧化物（NO與NO2）尾氣
①催化還原法：在催化劑存在時用H2將NO2還原為N2，
②Na2CO3溶液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移0.1mol電子，則反應的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
③燒堿吸收法：氮氧化物（NO與NO2）用燒堿進行吸收，產物為NaNO2、NaNO3和H2O，現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．已知反應后溶液中含有0.35mo1NaNO2，若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=1.8．
（2）現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸（假設反應中稀硝酸的還原產物只有NO），產生氣體在標準狀況下的體積與剩余固體的質量如表：
硝酸體積（mL）100200300400
剩余固體（g）18.09.600
放出氣體的體積（mL）2240448067208960mL
①稀硝酸的濃度為4mol•L-1
②計算原混合物中鐵和銅的物質的量比為2：1；
③加入400mL稀硝酸，反應完全后，溶液中硝酸根離子的物質的量為1.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用5mol O2，則（x+y ）的值（　�。�
A．9B．10C．11D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24L NO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24L NO．若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法中正確的是（　�。�
A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol
B．稀硝酸的物質的量濃度為1 mol•L-1
C．第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵
D．再加入上述200 mL稀硝酸，還會得到標準狀況下2.24 L NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列氣體中，無色無味的是（　　）
A．SO2B．NO2C．Cl2D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為20℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗
編號		T/℃大理石
規(guī)格		HNO3濃度
（mol?L-1）		實驗目的
①25粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；
②
③粗顆粒2.00
④25

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