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【題目】常溫下體積為1mL、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為VmL，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A.VOH為弱堿

B.pH=10的兩種溶液中的c(X+)：XOH大于X2CO3

C.當lgV=3時，XOH溶液中由水電離的OH-的濃度為10-10mol/L

D.當lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強則減小

【答案】C

【解析】

A．根據圖知，0.1mol/L的XOH的pH=13，說明XOH溶液中c（OH-）=c（XOH），XOH完全電離，為強電解質，故A錯誤；

B．XOH是強堿溶液、X2CO3是強堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的pH相等，則c（XOH）<c（X2CO3），則c（X+）：XOH小于X2CO3，故B錯誤；

C. 當lgV=3時，有圖像可知，XOH溶液的pH=10，溶液中氫離子的濃度是10-10mol/L，氫離子來自水的電離，水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度相等，則由水電離的OH-的濃度為10-10mol/L，故C正確；

D．當lgV=2時，則溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>100倍，升高溫度，促進水解，第一步水解程度遠遠大于第二步，所以溶液中c（CO32-）減小，c（HCO3-）增大，所以c（HCO3-）/c（CO32-）增大，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正價與最低負價代數和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，X與W所在族序數之和等于10。下列說法正確的是

A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W＞X

B.Z、W的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式不相同

C.XW2分子的空間構型為直線型

D.Z的最高價含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于水煤氣變換反應CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)(簡稱WGS)，目前普遍接受的表面氧化還原機理的可能基元反應步驟如下：

①H2O+* H2O* ②H2O*+*OH*+H* ③OH*+*O*+H* ④2H*+*H2+2*

⑤CO+*CO* ⑥CO*+O*CO2*+* ⑦CO2*CO2+*

其中*表示催化劑表面活性位，X*表示金屬表面吸附物種。

表1 WGS反應中可能基元反應步驟的活化能數值(單位：kJ·mol-1)

注：表中X(111)表示不同金屬的同一晶面，110與111表示不同晶面。

(1)分析表中數據，該機理中WGS反應的速率控制步驟是___________(填序號)。

(2)由表中數據可計算Cu(111)催化WGS反應的焓變△H=____kJ·mol-1。

(3)WGS反應的速率表達式：V正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆為化學反應速率常數，只與溫度有關)。圖1是反應速率常數的自然對數與溫度倒數的關系圖像。由圖1可判斷550K～600K溫度范圍內，四種催化劑中活性最好的是_______________。

(4)已知T1時WGS反應的KP=18。溫度分別為T2、T3(已知T1>T2>T3)時WGS反應中CO和CO2分壓隨時間變化關系如圖2所示，催化劑為Au(111)，實驗初始時體系中的p(H2O)和p(CO)相等，p(CO2)和p(H2)相等。則T2時，表示p(CO)、p(CO2)的曲線分別是_________、_________；T2、T3時WGS反應的KP分別為______、_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數，下述正確的是（ ）

A.64gSO2含有硫原子數為2NA

B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16∶1

C.28g氮氣所含的原子數目為NA

D.標準狀況下，22.4L的水含有 NA個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，現(xiàn)使用NaCl固體配制，按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1 g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、_______以及等質量的兩片紙片。

（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體_______g。

（3）配置過程。

①天平調零。

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的_______（填“左盤”或“右盤”）。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

④溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________。

⑤轉移、洗滌。在轉移時應使用_____引流，需要洗滌燒杯2-3次是為了______。

⑥定容、搖勻。

⑦將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

（4）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會______（填“高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2-。

已知：正極反應式：O2-4e-=2O2-。

則：c電極的名稱為__，d電極上的電極反應式為__。

（2）如圖2所示，用惰性電極電解100mL0.5molL-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為__，若a電極產生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=_（不考慮溶液體積變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖裝置進行實驗，下列推斷正確的是(　　)

選項

Ⅰ中試劑

Ⅱ中試劑及現(xiàn)象

推斷

A

氯化銨

酚酞溶液不變紅色

氯化銨穩(wěn)定

B

硫酸亞鐵

品紅溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片

酸性高錳酸鉀溶液褪色

石蠟油發(fā)生了化學變化

D

鐵粉與水蒸氣

肥皂水冒泡

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產生沉淀情況如圖（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對離子數目的影響）。若反應前Al3+的物質的量為amol，Al3+的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x。則（ ）

A.若B點橫坐標為200mL時，c(NaOH)=7.0mol/L

B.x的取值范圍是0＜x<

C.A點橫坐標的值隨x發(fā)生變化

D.x=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣中NOx、SO2等污染物的有效去除和資源的充分利用是當今社會的重要研究課題，目前采用的方法如下：

I.直接轉化法：利用高效催化劑將汽車尾氣直接轉化為無毒物質。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180kJ·mol－1

(1)利用固體表面催化工藝將NO分解為N2、O2而消除污染。

用分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是________________________(填字母序號)。

(2)利用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO直接轉化成無毒物質N2、CO2。

①已知：C(s)、CO(g)的燃燒熱分別為393kJ·mol－1、283kJ·mol－1，寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式________________________。

②為研究上述反應，某學習小組在密閉容器中充入10molCO和10molNO，發(fā)生上述①所寫反應，實驗測得平衡時NO的體積分數隨溫度、壓強的關系如圖。

a.某溫度下的平衡狀態(tài)D點，若同時采取縮小容器體積和降低溫度，重新達到平衡狀態(tài)時，可能到達圖中A～G點中的________________________點。

b.當壓強為10MPa、溫度為T時的平衡常數Kp＝________________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數；保留3位有效數字)。

II.催化還原法：利用還原劑在催化劑的作用下將氮氧化物轉為無毒物質N2、CO2。

(3)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。

某研究小組在2L的恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的固體活性炭，發(fā)生反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如表：

①該反應的正反應為________________________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②350℃時，反應達到平衡后向恒容容器中再充入0.100molNO，再次達到平衡后，N2的體積分數應為________________________。

A.0.5B.0.25C.介于0.25和0.5之間D.無法確定

III.電解法：利用電解的方法將氨氧化物轉化為有用物質，從而達到資源的回收利用。

(4)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO2、SO2轉化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用，回答下列問題：

①陰極的電極反應式為________________________。

②上圖中A物質是________________________。

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