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【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

容器

溫度/K

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

平衡常數

CO2

H2S

H2O

Ⅰ

607

0.11

0.41

0.01

/

Ⅱ

607

0.22

0.82

/

Ⅲ

620

0.1

0.4

/

6.74×10－3

下列說法正確的是

A．該反應正反應為放熱反應

B．607 K時該反應的平衡常數2.50×10－2

C．容器Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量大于0.02 mol

D．容器Ⅲ達平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應方向移動

【答案】B

【解析】 CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

起始(mol) 0.11 0.41 0 0

反應 0.01 0.01 0.01 0.01

平衡 0.1 0.4 0.01 0.01

607 ℃時平衡常數K＝＝2.50×10－3，故B正確；根據620 ℃是K＝6.74×10－3，升高溫度，K增大，表示該反應正反應為吸熱反應，故A錯誤；在體積不變時，再充入少量氦氣，平衡不移動，故D錯誤；該反應屬于反應前后氣體的物質的量不變的反應，容器Ⅱ相當于容器Ⅰ增大壓強，平衡不移動，但物質的量變成原來的2倍，平衡時容器中COS的物質的量為0.02 mol，故C錯誤。

練習冊系列答案
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B．pH=c時，e點為0

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D．H2O2量增加時，e點上移，d點左移

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（2）反應Ⅱ：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應Ⅰ發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。

①判斷T1、T2和T3的大小關系：______________。（從小到大的順序）

②若煤氣化反應Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應Ⅰ和水氣變換反應Ⅱ后，得到CO與H2的物質的量之比為1∶3，則反應Ⅱ應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

（3）①甲烷化反應Ⅳ發(fā)生之前需要進行脫酸反應Ⅲ。煤經反應Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是__________。

Ⅱ．利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品，在能源和環(huán)境上的意義重大。該技術中的化學反應為：

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a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中均含有氧化還原反應

b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c．若過程Ⅰ投料=1，可導致過程Ⅱ中催化劑失效

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