3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.58.5 g氯化鈉中約含有6.02×1023個氯化鈉分子
B.常溫常壓下,2.24LC2H4中含有共用電子對的數(shù)目為0.6NA
C.0.1molNa2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.200mL 0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-離子數(shù)目小于0.1 NA

分析 A、依據(jù)通常情況下,氯化鈉是離子化合物,無分子存在分析判斷;
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷;
C、依據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)計算電子轉(zhuǎn)移數(shù);
D、依據(jù)碳酸根離子水溶液中水解分析判斷;

解答 解:A、通常條件下,氯化鈉是離子化合物,由陰陽離子構(gòu)成無分子存在,故A錯誤;
B、常溫常壓下,2.24LC2H4物質(zhì)的量不是0.1mol,所以含有共用電子對的數(shù)目不是0.6NA;故B錯誤;
C、Na2O2與足量的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,每2molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol,所以0.1mol過氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為0.1mol,故C錯誤;
D、200mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中碳酸鈣離子物質(zhì)的量為0.1mol,但由于碳酸根離子水解,所以含碳酸根離子物質(zhì)的量小于0.1NA,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要考查離子化合物的結(jié)構(gòu),氣體摩爾體積的條件應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)計算,鹽類水解的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
B.0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子物質(zhì)的量為0.2mol
C.常溫常壓下,氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體,其體積為2.24L
D.1.8g ${\;}_{8}^{18}$O2分子與1.6g ${\;}_{8}^{16}$O2分子中含有的中子數(shù)均為0.8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.硝酸是一種非常重要的酸,請寫出工業(yè)上利用氮?dú)夂铣上跛岬乃膫反應(yīng)方程式:N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.A、B、C、D為四種短周期元素,已知A、C同主族,B、D同周期;A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng);B的陽離子比C的陰離子少一個電子層.下列敘述正確的是(  )
A.原子序數(shù):A>B>C>DB.單質(zhì)熔點(diǎn):D>B,A>C
C.原子半徑:C>B>D>AD.簡單離子半徑:C>A>D>B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

18.已知A、B、C、D、E是短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大.A元素原子形成的離子沒有電子;C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng);A與C同主族;B與E同主族;E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳.
(1)A的離子符號是H+;
(2)C、D的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-;
(3)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵;
(4)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①Fe、②H2、③Fe2O3、④白酒、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦H2SO4、⑧NaCl、⑨NaHCO3、⑩H2O;
其中屬于混合物的是④⑥(填序號,下同),屬于單質(zhì)的是①②,屬于氧化物的是③⑩.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.3.01×1023個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.電解精煉銅時,陰極質(zhì)量增加6.4g,電路中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.2NA
B.6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個Si-O鍵
C.10g 46%乙醇溶液中含氧原子0.1NA
D.苯與液溴反應(yīng)生成1mol    時消耗0.5NA個Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物.
(1)基態(tài)硒原子的價層電子排布圖為
(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)锳s>Se>Ge.(用元素符號表示)
(3)SeO32-的中心原子雜化類型是sp3;SeO32-的立體構(gòu)型是三角錐形;與SeO32-互為等電體的分子有(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可)CCl4(或SiF4).
(4)H2Se屬于極性(填:極性或非極性)分子;比較H2O、H2Se的沸點(diǎn)高低:H2O>H2Se(填“>”“<”或“=”),其原因是水分子之間有氫鍵.單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃,它屬于分子晶體.
(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_;若該晶胞密度為pg•cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol.NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm.

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