18．下面能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①甲比乙容易與H2化合；
②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)
③甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；
④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的氫化物比乙的氫化物穩(wěn)定．
A．①④B．③⑤C．①②⑤D．①②④⑤

分析 比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷．

解答 解：①甲比乙容易與H2化合，可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故正確；
②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明甲單質(zhì)比乙單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，故正確；
③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)，可說(shuō)明可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說(shuō)明可說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱只與等電子的能力有關(guān)，故錯(cuò)誤；
⑤甲的氫化物比乙的氫化物穩(wěn)定，說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故正確．
正確的有①②⑤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的非金屬性的強(qiáng)弱比較，題目難度中等，本題注意正確比較非金屬性的角度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)與電化學(xué)原理無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．金屬鋁在空氣中不易被腐蝕
B．鐵制器件在潮濕空氣中生銹
C．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
D．遠(yuǎn)洋海輪的外殼連接鋅塊可保護(hù)輪船不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．
Ⅰ．工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)C電極質(zhì)量減少3.2g．
（1）甲中負(fù)極的電解反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
（2）乙溶液此時(shí)離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）
Ⅱ．連接K，繼續(xù)電解一段時(shí)間，當(dāng)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)
（3）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
（4）丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則圖中②線表示的是Fe2+離子的變化；此時(shí)要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0moL/L NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片
B．“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）和潔廁靈（有效成分為鹽酸）一起混合使用可增強(qiáng)殺菌消毒的能力
C．油脂是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成n mol甘油和3n mol高級(jí)脂肪酸鈉
D．雞蛋清富含蛋白質(zhì)，將雞蛋清溶液加熱煮沸后蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．元素是組成世界萬(wàn)物的基本成分，下列關(guān)于元素的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氯原子和氯離子都屬于氯元素
B．合金中一定含有金屬元素
C．人體缺鐵元素會(huì)引起貧血
D．碳和碘元素都是人體不可缺少的微量元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知某堿性硼化礬（VB2）-空氣電池工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3．以該電池作為電源，使用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
B．若B裝置內(nèi)的液體體積為400mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L
C．電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生
D．外電路中電子由a電極流向b電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下表所示為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑧（填編號(hào)）．元素③原子的價(jià)層電子的電子排布圖為．元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2．
（2）④⑤⑥⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是Cl＞S＞Mg＞Al（用元素符號(hào)表示）．
（3）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的分子X(jué)的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
（5）已知元素⑩的+3價(jià)氧化物在稀硫酸溶液中可被元素⑨的單質(zhì)還原成它的氣態(tài)氫化物，產(chǎn)物還有硫酸鹽和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在一定條件下，PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物Cl2和Pb2+，則生成0.1mol Cl2所需PbO2的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D．22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)相等

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