金屬元素A1mol單質(zhì)跟足量鹽酸反應能生成3gH2，這時A轉(zhuǎn)化為與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，故A的元素符號為            ，與左、右相鄰元素比較，其原子半徑比            大，金屬性比            弱；A的氧化物化學式為            ，它是            性氧化物，在原子核外電子層數(shù)與A原子相同的元素中，原子半徑最大的元素是            ，該元素最高價氧化物的水化物與A的氧化物反應的化學方程式為                   。

Al,Si,Mg,Al2O3，兩，Na,2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（　�。�
X
Y
Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是
鈉
鈉
，A原子的電子排布式為
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
；B位于周期表中第
三
三
周期
ⅡA
ⅡA
族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（2）E的單質(zhì)顏色是
紫黑色
紫黑色
．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是
．
（4）G的單質(zhì)與水反應的化學方程式是
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2
．
（5）F的元素符號是
He
He
．
（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是
NaOH
NaOH
，酸性最強的化學式是
HBrO4
HBrO4
，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是
HF
HF
．
（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D
（1）若A、D的水溶液均能使藍色石蕊試紙變紅，則A
H2S
H2S
（填寫化學式），D 的濃溶液加熱時與銅反應方程式是
Cu+2H2SO4
 △ 
.
 
CuSO4+SO2+H2O
Cu+2H2SO4
 △ 
.
 
CuSO4+SO2+H2O
．
（2）若A的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色石蕊試紙變紅，則A為
NH3
NH3
．寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學方程式：
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
．
（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是
Na2O
Na2O
，C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．A跟水發(fā)生反應的化學方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．

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