Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說(shuō)法正確的是

A．Se 和Se所含電子數(shù)不同 B．Se和 Se是兩種不同的核素
C．Se和 Se 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D．Se和 Se都含有34個(gè)中子

B

解析試題分析：Se和Se是質(zhì)子數(shù)相同的原子，故電子數(shù)相同，A不正確；中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，故B正確；根據(jù)原子符號(hào)可得質(zhì)子數(shù)均為34，故C不正確；分別含有44和46個(gè)質(zhì)子，故D不正確；故選B。
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系、表示原子的符號(hào)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組性質(zhì)比較中，正確的是                              （   ）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4               ②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性：F>C>O               ④還原性：Cl<S<Si 
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

A．①②③ B．②③④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

五種短周期元素的某些信息如表所示：

元素
有關(guān)信息
X
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽
Y
M層上有3個(gè)電子
Z
短周期元素中原子半徑最大的主族元素
W
其單質(zhì)是淡黃色固體
Q
最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
 
下列說(shuō)法正確的是
A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篧＞Q＞Z＞Y
B．Z單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物不能使品紅溶液褪色
C．單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋篫＞Y＞X
D．Z與W元素只能形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中不正確的是 
A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物
B．F與D形成的化合物熔點(diǎn)高，可以與某種酸反應(yīng)
C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D
D．五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D．若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

含硒（Se）的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是

A．非金屬性比硫強(qiáng)B．氫化物比HBr穩(wěn)定
C．原子序數(shù)為34D．最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是 

A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是

A．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
B．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵
C．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X
D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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