【題目】在373k時,把11.5gN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色的NO2氣體,反應(yīng)原理為N2O42NO2。當反應(yīng)進行到2s時,NO2含量為0.01mol,反應(yīng)進到60s時達到平衡,此時容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍。試通過計算填空:
(1)開始2s內(nèi),以N2O4表示的反應(yīng)速率為___mol·L-1·s-1。
(2)達到平衡時,體系的壓強是開始時的____倍。
(3)平衡時還有_______mol N2O4。
(4)平衡后若壓縮容器體積,則再達到平衡后NO2的濃度將_______(填“增大”、“減少”或“不變”)。
【答案】 0.005 1.6 0.05 增大
【解析】(1)由N2O42NO2,反應(yīng)進行到2s時,NO2含量為0.01mol,則N2O4減少0.005mol,由v===0.005molL-1S-1;
(2))11.5gN2O4氣體物質(zhì)的量==0.125mol,60s時達到平衡,此時容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28.75×2=57.5g/mol,平衡狀態(tài)設(shè)四氧化二氮反應(yīng)物質(zhì)的量為x
N2O4 2NO2,
開始(mol)0.125 0
轉(zhuǎn)化(mol) x 2x
平衡(mol)0.125-x 2x
則=57.5g/mol,
解得x=0.075mol;
計算可知,開始總物質(zhì)的量為0.125mol,平衡時總物質(zhì)的量為0.125+0.075=0.2mol,
達到平衡時體系的壓強:開始時壓強=0.2mol︰0.125=1.6;達到平衡時體系的壓強是開始時的1.6倍;
(3)由(2)計算可知平衡狀態(tài)N2O4的物質(zhì)的量=0.125mol-0.075mol=0.05mol;
(4)平衡后若壓縮容器體積,NO2的濃度瞬間增大,同時平衡逆向移動,濃度逐漸減小,但根據(jù)勒夏特列原理,再達到平衡后NO2的濃度仍比原平衡狀態(tài)大,即NO2的濃度將增大。
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【題目】下圖裝置中,b電極用金屬M制成,a、c、d為石墨電極,接通電源,金屬M沉積于b極,同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答:
(1)c極的電極反應(yīng)式為_________。
(2)電解開始時,在B燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,電解進行一段時間后,你能觀察到的現(xiàn)象是:___________, 電解進行一段時間后,罩在c極上的試管中也收集到了氣體,此時c極上的電極反應(yīng)式為_____________。
(3)當d極上收集到44.8mL氣體(標準狀況)時停止電解,a極上放出了____moL氣體,此時若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為_________。此時A池中溶液pH為_________。(假設(shè)電解前后A池溶液體積無變化,數(shù)據(jù)化成最簡形式即可)
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【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4kJ/mol)
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol N2 3H2 mol | 2mol NH3 | 2mol N2 6molH2 |
NH3濃度(mol·L-1) | C1 | C2 | C3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a KJ | 吸收b KJ | 放出cKJ |
體系壓強(Pa) | P1 | P2 | P3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是( )
A. C1+C2=C3 B. α2+α3>1 C. P1+P2<P3 D. a=b<92.4
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【題目】我國有廣闊的海岸線,建設(shè)海峽經(jīng)濟區(qū),海水的綜合利用大有可為,下圖所示為海水綜合利用部分流程,有關(guān)說法正確的是( )
A. 上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)
B. ①只發(fā)生了化學(xué)變化,②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2
C. ③④涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),⑤只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2
D. ④中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-
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【題目】在周期表中,第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是…( )
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32
C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
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【題目】某校化學(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體,待鋅粒全部溶解后,同學(xué)們準備用收集到的氣體(X)準備做實驗,但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。
(1)該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學(xué)式),寫出此過程所發(fā)生的2個化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________; ______________________。
(2)一定質(zhì)量的Zn與87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng),反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g,產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)= _____________L。
(3)為證實相關(guān)分析,該小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置,對此氣體(X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程,可視為全吸收)。
①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。
②裝置C中所裝藥品為________________,可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。
(4)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是
(_____)
選項 | a物質(zhì) | b物質(zhì) | c收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | NaOH | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | 澄清石灰水 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | KMnO4 | Cl2 | NaOH溶液 |
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【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法正確的是
A.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干餾
B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)全部變?yōu)榱税被?/span>
C.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和直餾汽油
D.滌綸、有機玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物
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【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋100 倍(體積之比)后使用. 請回答下列問題:
(1)該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為mol/L.( 保留小數(shù)點后 1 位)
(2)該同學(xué)參閱此“84 消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液”,下列說法中正確的是( 填序號).
A.如下圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(3)“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力,某消毒小組人員用 98%( 密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力.
①需用濃硫酸的體積為mL.
②取用任意體積的濃硫酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液的質(zhì)量 D.溶液的密度
③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況,使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
C.容量瓶中原有少量蒸餾水
D.定容時俯視觀察液面.
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【題目】NaI用作制備無機和有機碘化物的原料,也用于醫(yī)藥和照相等,工業(yè)利用碘、氫氧化鈉和鐵屑為原料可生產(chǎn)NaI,其生產(chǎn)流程如下圖。
(1)碘元素在周期表中的位置為______________________。
(2)反應(yīng)①的離子方程式為___________________________________________。
(3)反應(yīng)②加入過量鐵屑的目的是_________________,過濾所得固體1中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)溶液2中除含有H+外,一定還含有的陽離子是_______________;試設(shè)計實驗驗證溶液2中該金屬陽離子的存在:___________________________________________。
(5)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對分子質(zhì)量180),稱取3.60 g草酸亞鐵晶體,用熱重法對其進行熱分解(隔絕空氣加熱),得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如右圖所示:
①分析圖中數(shù)據(jù),根據(jù)信息寫出過程I發(fā)生的化學(xué)方程式:_________________________________。
②300℃時剩余固體只含一種成分且是鐵的氧化物,寫出過程II發(fā)生的化學(xué)方程式: ________________。
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